结晶的原理、方法及其应用知识点题库

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）40℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）若固体甲中含有少量的乙，可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

（4）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填“＞”、“＜”、“=”）．

如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A . 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B . t℃时，甲乙两物质的溶解度相等 C . 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法 D . 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A . t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B . t₂℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C . 将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是。
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“m”或“n”）。

（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是。
（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是。

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

（1） t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为；
（2）降温能使（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取的方法；
（3）以下说法中正确的是．

A . t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体 B . t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 C . t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙 D . 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

如图是A、B、C三中物质的溶解曲线．下列说法正确的是（　　）

A . 降温可以把接近饱和的C溶液变成饱和溶液 B . t ₁℃时，B和C 的溶液中的溶质的质量分数相等 C . t ₂℃时，A和 C 的饱和溶液中的溶质的质量相等 D . 为了从混有少量B的A物质中提纯A，可采用降温结晶的方法

根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是（　　）

A . 海水经降温结晶可得到纯净的食盐 B . 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C . 用铁桶配制和储存农药波尔多液 D . 深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”

教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（）

A . 根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生 B . 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法 C . 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一 D . 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

A . t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲 B . 含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小 C . 将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙 D . 若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数（不要求计算）．
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
（3） 20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是B物质 B . t₁℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25% C . t₂℃时C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 D . 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

①t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是

②把t₁℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有．

③t₂℃时A的溶解度为25g，在t₂℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为．

④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是．

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^﹣	CO₃²^﹣
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．
（6） [反思与评价]
有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．
（8） [实验方案设计]
为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）

如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 物质a的溶解度最大 B . 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 C . 20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c D . 10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．据此判断：下列说法不正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A . 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交 B . 在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C . 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法 D . 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1） 25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g．
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是．（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会．（填字母序号）

A．变大 B．变小 C．不变．

如图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：

（1）写出有编号仪器的名称：①，②。
（2）利用上述B，C装置的组合制取氧气的化学方程式。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至。
（3）如果某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的最佳装置组合是。
（4）待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作：溶解→→，便可得到少量的氯化钾固体。

下列关于过滤操作的叙述中，错误的是（）

A . 滤纸的边缘要低于漏斗口 B . 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 C . 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D . 液面不要低于滤纸的边缘

化学实验室常需配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时氯化钾的溶解度是34g)
①计算：20℃时，将67g的氯化钾饱和溶液稀释为20%，需加水mL。

②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择mL的量筒。

③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。
（2）根据如图溶解度曲线及所学知识，判断下列说法正确的是_______。

A . 已知40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，表示100g硝酸钾饱和溶液中含64g硝酸钾 B . 温度越高，配制成的氢氧化钙饱和溶液浓度越大 C . 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 D . 60℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钾两种物质分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大于氯化钾

结晶的原理、方法及其应用 知识点题库

结晶的原理、方法及其应用知识点题库