题目

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。 现进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。 Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)该废水中一定含有的离子是___________________________。 (2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。 (3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。 (4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 碱性的废水 用CO2中和 化学法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 废酸 加生石灰中和 化学法 答案：解析：本题考查了离子检验的有关知识，意在考查考生对物质间的反应的理解和记忆能力。(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为×16×27 g/mol＝9.6 g。(4)Cu2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C错误。 答案：(每空2分)(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)NH3和N2　9.6　(4)AD

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