物质的鉴别、推断知识点题库

有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO₃ ，则该溶液中大量存在的离子是（　　）

A . Ag⁺和SO₄²^﹣ B . Ag⁺和SO₄²^﹣中的一种 C . 一定是Ag⁺ D . 一定是SO₄²^﹣

现有一种营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．下列推断错误的是（）

A . 实验1可确定原营养液中没有K₂CO₃ B . 实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况 C . 只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成 D . 计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成

氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。根据你的分析，他在实验过程中可能使用了试剂进行实验才能得出相应结论。（填化学名称）

已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）

（1） X在反应①中起作用。
（2）写出有关物质的化学式：
AC
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式，该反应③的基本类型是。请再写出一个与反应类型相同的化学方程式。

在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有。
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质为。

下列的检验及结论中一定正确的是( )

A . 某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐 C . 分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是

	实验名称	所用试剂
A	检验硫酸根离子	硝酸钡溶液
B	检验三价铁离子的存在	硫氰化钾溶液
C	除去氯化钡中混杂的硝酸镁	适量的氢氧化钡溶液
D	区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液	适量的蒸馏水

A . A B . B C . C D . D

有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有。
（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。

（1） “试剂A”的化学式为。
（2）加入氢氧化钠溶液的目的是。
（3） “操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是。

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小颖同学设计实验对其进行探究。

（1）探究碳酸氢钠溶液的酸碱性.
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。溶液变成浅红色.

结论：碳酸氢钠溶液呈性。
（2）探究碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】如图所示加热固体，观察到试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。

充分加热后，试管中留下白色固体。小洪同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃的混合物。他的依据是。

（3）进一步思考：小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验。

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物含有Na₂CO₃
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加		固体产物是Na₂CO₃ ，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为实验一的结论不正确，他们的理由是。

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（）

A . 整个流程中共使用玻璃棒两次 B . 蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C . 过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D . Y 若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯

某稀溶液溶质可能是NaNO₃、HCl、H₂SO₄ ， CuCl₂中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）₂溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（）

A . HCl和H₂SO₄一定有 B . H₂SO₄和CuCl₂一定有，HCl一定无 C . HCl、CuCl₂、NaNO₃一定有 D . HCl、CuCl₂一定有，H₂SO₄一定无，可能有NaNO₃

某 NaCl样品中可能混有CuCl₂、MgCl₂、BaCl₂中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（）

A . 一定有MgCl₂ ，可能有CuCl₂ B . 一定有MgCl₂ ，没有BaCl₂ C . 一定有MgCl₂ ，可能有BaCl₂ D . 一定有 MgCl₂、BaCl₂

有五瓶失去标签的溶液，分别为①硝酸钾、②氯化钡、③氢氧化钾、④硫酸镁、⑤氯化铁，不用任何其他试剂，能将他们一一检验出来的先后顺序是。（填写序号）

兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】

①NaOH 与 CuSO₄反应会生成 Cu(OH)₂ ，也会生成 Cu₄(OH)₆SO₄（碱式硫酸铜）。

②Cu(OH)₂在 80 ℃会分解生成 CuO。

③Cu₄(OH)₆SO₄不溶于水，能与酸反应，分解温度为 300 ℃。

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)₂。

猜想二：浅绿色固体为 Cu₄(OH)₆SO₄。

猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)₂和 Cu₄(OH)₆SO₄。

【获取事实与证据】

（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ℃，观察到有黑色固体物质生成，说明
浅绿色固体中存在（填化学式）。
（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO₃)₂溶液，出现
白色沉淀，该白色沉淀是（填化学式）。

为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去CO₂中混有少量HCl气体	通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B	除去KCl固体中的K₂CO₃	取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C	鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入稀盐酸
D	鉴别某溶液中是否含有SO₄^2-	取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是( )

A . 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色 C . A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D . B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同

向AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有（化学式），滤液中一定含有（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。

H₂、CO和CO₂都是初中化学常见的气体。

（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。
（2）某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）

①装置C、D中盛放的试剂依次是。（填序号）

a．烧碱溶液 b．浓硫酸

②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是。

某白色固体可能由MgCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：

请回答以下问题：

（1）白色沉淀B是。
（2）无色溶液A中的离子有。

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