化合物之间的相互转化知识点题库

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A . Fe（OH）₃→FeCl₃ B . CO₂→CaCO₃ C . KNO₃→KCl D . CaO→CaCl₂

下列物质的转化关系均能一步实现的是（　　）

A . ①③ B . ②③ C . ③ D . ①②③

有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．

已知：

①Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（　　）

A . 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想 B . 生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多 C . 反应③分解所得混合气体X的成分是SO₂和SO₃ D . 固体Y为CuO

以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（）

选项	化学反应方程式	反应类型	气体性质
A	Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑	置换反应	还原性
B	2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑	分解反应	可燃性
C	2KClO₃＝2KCl+3O₂↑	化合反应	氧化性
D	CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑	复分解反应	酸性

A . A B . B C . C D . D

硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO₂）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。（提示：Si+3HCl===SiHCl₃+H₂↑）

（1）三氯硅烷（SiHCl₃）是由种元素组成的物质。
（2）在H₂和SiHCl₃反应的过程中若混入O₂ ，可能引起的后果是。
（3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是。

在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A . CaO $\text{[math]}$ Ca(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ NaOH溶液 B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃溶液 C . Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ D . C $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃溶液

学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

（1）【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
（2）【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管，向其中分别加入……
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊
10
不浑浊
5
不浑浊
1
浑浊
0.5
浑浊
【解释与结论】
a.补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。
b.乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5%至10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。

为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。

（1）小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。
②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7.3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（2）小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因。 (写出两点)

混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答：

混合气体中肯定存在的有；不能肯定的有。

下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（）

选项	物质	用途	反应方程式	反应类型
A	过氧化氢	制氧气	H₂O₂=H₂↑+O₂↑	分解反应
B	稀硫酸	制氢气	2Fe+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂	复分解反应
C	生石灰	干燥剂	CaO+H₂O=Ca（OH）₂	化合反应
D	一氧化碳	冶炼金属	CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂	置换反应

A . A B . B C . C D . D

符合下列转化关系的物质甲是( )

甲+ $\text{[math]}$ 乙+ $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 丁 $\text{[math]}$ 甲

A . C B . CuO C . Fe₂O₃ D . Mg

已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

（1） B物质是。
（2） A与B的反应的实验现象是。
（3）写出B与C反应的化学方程式。

下列转化不能通过一步反应实现的是( )

A . Fe₂O₃→Fe B . CO₂→CO C . NaNO₃→NaCl D . CO₂→CaCO₃

下列物质间的转化，只有通过加入盐溶液才能一步实现的是（）

A . Fe→FeCl₂ B . CuO→CuCl₂ C . CaCO₃→CaCl₂ D . K₂SO₄→KCl

下列转化不能通过一步反应实现的是( )

A . Ba(OH)₂→NaOH B . HCl→NaCl C . Fe₂O₃→Fe(OH)₃ D . MgCO₃→MgCl₂

下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）

	A	B	C	D
X	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Y	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Z	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

“低碳”是现代化学工业的主题。以下流程通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳经济”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据流程回答下列问题。

（1）上述流程中可循环利用的物质是。
（2）甲醇(CH₃OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：。
（3）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)。

某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．

请回答下列问题：

气氧化物	Fe(OH)₃	cu(OH)₂	Mg (OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（1）溶液A中共含有种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是；
（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）．

推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是（）

A . 点燃H₂与O₂混合气体可能爆炸，则点燃CH₄与O₂ 的混合气体也可能爆炸 B . 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C . 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。

（1）二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H₂O和SiF₄气体)，该反应的化学方程式为。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO₃)和二氧化碳.其中硅酸钙在物质分类上属于(选填序号)。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入……	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

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