化合物之间的相互转化知识点题库

如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

A . H₂O₂→H₂ B . C→CO C . KMnO₄→K₂MnO₄ D . CaCO₃→CaCl₂

如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（　　）

A . 转化a一定是化学变化 B . 转化b一定是化学变化 C . 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D . 分离液态空气制取氧气属于转化c

某废液中只含有Fe(NO_3)2、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（　）

A . 固体a是铜 B . X一定是Na₂SO₄ C . 溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂和NaNO₃ D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

2016 年 10 月 17 日神舟十一号发射成功，飞船内航天员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为： 2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O，下列说法正确的是（）

A . Li₂CO₃ 属于有机物 B . 反应中各元素的化合价均发生了变化 C . 反应前后分子个数不变 D . 检验生成 Li₂CO₃ 可用稀盐酸和澄清石灰水

化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液； Ⅱ：Na₂CO₃溶液；

Ⅲ：Na₂SO₄溶液； Ⅳ：NaCl溶液

【验证猜想】按如下步骤进行

步骤一	步骤二	步骤三

【分析与推理】

（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是。你认为步骤三（填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是。
（2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于反应（填反应类型）。
【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因。

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

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（1）该实验中，装置乙的作用是
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g，氧化铜的纯度为%。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。

A . 装置的气密性不好 B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C . 通入的氢气量不足 D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取 14 克固体样品，全部溶于 100 克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为克；此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；

II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂ ，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。
请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式。
②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂。
③若观察到的现象，证明原气体中有H₂无CO。

金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl₄ $\text{[math]}$ 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( )

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是。
（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是；在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。

某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：

（1）进行甲实验是为了。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。

某科学兴趣小组为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入（硫酸加入到前一次的滤液中），每次充分反应后过滤、称量（忽略不计实验中物质的质量损失），数据如表，请分析计算回答：

实验次数	第1次	第2次	第3次
所加硫酸溶液的质量/g	20	20	20
过滤后溶液的质量/g	116	126	142.7

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
（2）分析数据可知：第次实验过滤后的溶液中含有二种酸。
（3）求原BaCl₂溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱 B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D . 若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应

实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：

试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g，与P点对应的溶液溶质是。
（2） Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有（可多选）。

A . B . C . D .

通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )

选项	X	Y	Z
A	CO₂	Na₂CO₃	CaCO₃
B	CuO	Cu(NO₃)₂	Cu(OH)₂
C	HCl	BaCl₂	NaCl
D	Mg	MgO	MgCl₂

A . A B . B C . C D . D

以CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO₃·bCu（OH)₂】的过程如下：

由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO₄·dCu（OH）₂】。

（1）【定性研究】检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。
②向反应后的试管中继续加入（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。
（2）【定量研究】通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：

③请写出N₂在实验中的作用。

④若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为△m_B ， △m_C；则△m_B：△m_C=时，碱式碳酸铜的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃。

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ B . SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaNO₃ $\text{[math]}$ KNO₃ D . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ Ca（OH）₂

下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A . CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃溶液 B . Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃溶液 D . CaO $\text{[math]}$ Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ NaOH溶液

某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（）

A . 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子 B . 新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的 C . 实验中获得的土黄色混合液属于溶液 D . 新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红

	装置丙	装置丁
反应前	48.8g	161.2g
反应后	46.5g	163.9g

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