酸与碱的反应及用途知识点题库

测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．

项目	检测值	正常pH范围
血浆	7.41	7.35～7.45
胃液	0.8↓	0.9～1.5
胆汁	7.21	7.1～7.3
胰液	7.8	7.5～8.0

（1）该同学哪项指标出现异常．

（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式．

（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是．

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（　　）

A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C . 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂ ，燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素 D . 碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。

（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）写出该实验中反应的化学方程式：。

在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验：

（1）当观察到实验甲中出现时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应．
（2）乙和丙中哪个实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？．
（3）证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂（化学式）．

某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤．蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）

A . 食醋（pH约为3） B . 牛奶（pH约为6.5） C . 矿泉水（pH约为7） D . 肥皂水（pH约为10）

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )

A . 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B . 测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1:1 C . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D . 滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究：

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．

甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；

【实验探究】

（1）小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl₃溶液，无明显变化，说明猜想不成立．
（2）小兴同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立．小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是。
（3）小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）

关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）

A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D . 若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g

某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：

（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是。

A . 溶液一定呈酸性 B . 盐酸一定没有残留 C . 白色粉末一定没有残留 D . 白色粉末与盐酸恰好完全反应

下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（）

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明恰好完全反应

小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

将20.0g稀盐酸逐滴加入到100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为g。
（2）滴加的稀盐酸的溶质质量分数为。

向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(OH)₂ 溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加 Na₂CO₃ 溶液，溶液 pH 的变化如图乙．已知：CaCl₂ 、NaCl 的水溶液均呈中性。回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式)。
（2）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是________（填序号）。

A . CaO B . Ca(OH)₂ C . CaCO₃

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

试剂	盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	氢氧化钠
颜色	红色	浅红色	黄色	黄色	淡蓝色	蓝色

（1）从上表可知，该花汁显色效果与指示剂相似（填紫色石蕊或无色酚酞）
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应

根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：。

由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验可能的现象及对应的结论是。

某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ：。

[实验探究]

⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液显紫色	猜想Ⅰ正确

⑵小思设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	猜想Ⅱ正确

[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为。

[再次探究]

如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 (填序号)。

①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵

如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说正确的是 ( )

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B . 当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性 C . 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D . 当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质

中和反应是放热反应吗 ? 三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10% 的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是.
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。

草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K₂CO₃+2HC=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）

所加次数	第一次	第二次	第三次	第四次
锥形瓶中物质总质量/g	49.68	59.36	69.12	79.12

（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为克。
（3）草木灰中K₂CO₃的质量分数为多少？

某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及对应结论是。

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