酸与碱的反应及用途知识点题库

某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）

A . 食醋（pH≈2） B . 牛奶（pH≈6.5） C . 矿泉水（pH≈7） D . 肥皂水（pH≈10）

将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列那种物质不反应（　　）

A . CuSO₄ B . Fe C . BaCl₂ D . SO₂

某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（　　）

A . 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B . B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 C . C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D . 实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应

下列化学反应属于中和反应的是（　　）

A . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ B . HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ C . 3H₂SO₄+2Fe（OH）₃═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O D . H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中的少量盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸性药物以减轻病痛．若抗酸性药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答：

（1）写出抗酸药物发挥功效时的化学反应方程式：；
（2）抗酸药一般要嚼碎后服用，其中的道理是：；

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH．（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

下列叙述中，正确的是（）

A . 生成盐和水的反应称为中和反应 B . 能产生氢离子的化合物就是酸 C . 有盐参加的反应叫复分解反应 D . 碱中一定含有氢元素和氧元素

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应

A . 只有① B . ①② C . ①③ D . ①②③

在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

（1） “空”杯内涂抹的物质可能是溶液。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？（选填“能”或“不能”），理由是。

胃内壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的pH7(选填“>”、“<”或“=”)，胃液具有、消化和保护的作用，但分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平片的部分说明书，根据信息可知，胃舒平的主要成分是 (写化学式)。

胃舒平

【主要成分】氢氧化铝

【作用与用途】

本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼作用．用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等．

下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是( )

选项	实验	现象	结论
A	CO₂通入紫色石蕊试液	石蕊试液变红	CO₂具有酸的性质
B	黄豆和芝麻混合后振荡	总体积变小	分子之间有空隙
C	稀H₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液	无明显现象	H₂SO₄和NaOH没有发生化学反应
D	冷却CuSO₄热饱和溶液	有晶体析出	CuSO₄的溶解度随温度降低而减小

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀硫酸发生了反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验。

（1）甲同学先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，再往试管中滴加稀硫酸时，若出现现象，则说明两者会反应。
（2）乙同学将块状氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，重复多次实验，现象相似，于是他得出“硫酸和氢氧化钠反应是放热反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论不合理，理由是。

某科学学习小组的同学在对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。

【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？

【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显①性。

【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？

【推断与猜想】

⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：

猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。

【实验与结论】

为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去）。观察到的实验现象如下：

Ⅰ．装置 A 中澄清石灰水无明显变化。

Ⅱ．装置 C 中的黑色粉末变红色。Ⅲ．装置 D 中澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和②。

【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹③可减轻痛痒。

在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）

A . 随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加 B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH值。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值，发现pH 小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
（2）方案二：观察。(根据下图图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是。

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1） OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式：。
（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数 26.5%的Na₂CO₃ 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，则与 CaCl₂ 反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl₂ 的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是。

人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：

（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒；

A . 苏打(Na₂CO₃) B . 食醋(CH₃COOH) C . 蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是。

A . B . C .

如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：

（1）图中甲表示的微粒是（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是。

A . 取样，滴加少量紫色石蕊试液 B . 取样，滴加少量CuSO₄溶液 C . 取样，加入少量CaCO₃粉末 D . 取样，滴加少量Ba(NO₃)₂溶液

酸与碱的反应及用途 知识点题库

酸与碱的反应及用途知识点题库