酸的化学性质知识点题库

化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验﹣﹣“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示

（1）图2反应属于基本反应类型中的反应．

（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图3所示的实验装置，用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是．

（3）白烟成分NH₄Cl中，氮元素的化合价是　．

某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（）

A . 在样品中加水，是否有蓝色沉淀 B . 在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余 C . 在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小 D . 在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色

如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．

清洁剂名称

洁厕灵

彩漂液

漂白水

功能

清除污垢，除异味

漂洗衣物，使色彩鲜艳

漂除衣物污渍

有效成分

HCl

H₂O₂

NaClO

根据表中信息，回答下列问题．

（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）．
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）．
（3） “洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为．

初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

（1） ①中发生反应的化学方程式可以是．
（2） ②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应．
（3） ③中除去铁锈的化学方程式为．
（4）如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）．

在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（）

A . 铜片：看到铜片周围有气泡产生 B . 氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色 C . 氯化钡：无明显现象 D . 碳酸钠溶液：产生气泡

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)₂ ，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)₂ 的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。

小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是( )

A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu B . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A . 实验结束后，指针偏向右盘 B . 由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转 C . 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 D . 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的关系变化图。

（1）由图可知，氢氧化钠和盐酸的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）从微观角度分析，该反应的实质是。

某物质与盐酸相遇会产生气泡，则该物质不可能是( )。

A . 碳酸钙 B . 铁 C . 小苏打 D . 食盐

下列实验设计或结论合理的是（）

A . 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B . 除去MgCl₂溶液中混有的少量CuCl₂ ，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C . CO₃²^﹣、Na+、NO₃^﹣、K⁺四种离子可在同一溶液中大量共存 D . 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1） A 物质是（填化学式）。
（2） C 与 E 反应的基本类型是。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成D 的物质有（填序号）。
①2 类②3 类③4类④5 类

学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）₂实现②，会得到色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。
（3）若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：

⑴探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

⑵探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
实验二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

①上述实验方案中，方案一不合理，理由是。

②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论.

类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（）

A . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B . 碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜能使酚酞试液变红 C . 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 D . 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定属于碳酸盐

观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。

实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。

实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。

实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。

（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮。
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成。
（3）实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会 (选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。
（4）利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。已知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式：。