酸的化学性质知识点题库

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

（1）仪器识别：a ；b 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式。
（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %。

复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：

（1）【实验方案】

实验步骤

实验现象

实验结论

小东

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH

pH试纸变色

pH7（填“＞”或“＜”）

该溶液是氢氧化钠溶液

小南

取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条

有气泡产生

该溶液是稀硫酸

（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：．
（2）a溶液是，选择该溶液的理由是．
（3）金属铜的质量为　g，固体A含有的物质是，溶液A中所含溶质是　．

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失．试推断：该无色溶液中溶质的名称为，有关化学反应方程式为．

工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H⁺、Fe³⁺和Cl^－，且H⁺与Fe³⁺的个数比为5:1，其中含Fe³⁺和Cl^－的个数比为，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .

为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：

①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。

②把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n₁g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n₂g。

（1）若 m=2.73g，n₁=n₂=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？
（2）若 m=2.73g，n₁=20.8g，n₂=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？

某科学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。

（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄
明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想：
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物质起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确。
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想不正确。
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为。此反应发生后反应速率加快依然明显，小刘得出猜想二正确。
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是。

小金同学向盛有盐酸和 MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用 CuO 粉末、NaOH 溶液、MgCl₂溶液，这 3 种试剂进行了 3 个实验，请你通过实验现象写出反应后溶液的成分，

（1） CuO 粉末实验，无明显现象，则溶液 a 可能有；
（2） NaOH 溶液实验，无明显现象，则溶液 a 可能有；
（3） MgCl₂溶液实验，有白色沉淀，则溶液 a 一定有种溶质。

Fe、稀 H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH 溶液、Fe₂O₃五种物质，在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有( )

A . 4 个 B . 5 个 C . 6 个 D . 7 个

酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

（1）由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。

小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用）

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
30%硫酸溶液(ml)	锌片	待填	铁片	绑有铜片的铁片
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式。
（2）第一组实验中B处的待填的固体是。
（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是。

下列有关酸的性质说法正确的是 ( )

A . 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C . 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D . 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

在① 氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④

如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

选项	A	B	C	D
锥形瓶	MnO₂	HCl气体	H₂O	Zn
胶头滴管	H₂O₂	石灰水	浓H₂SO₄	稀H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸和稀硫酸相似，在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中，肯定无法实现的是( )

A . 除去菜刀上的铁锈 B . 除去水壶壁上的水垢 C . 清除溅到皮肤上的碱液 D . 除去铁粉中混有的少量锌粉

如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

（1）甲实验最终能观察到的现象是。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。

某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（）

A . KNO₃ BaCl₂ B . Na₂CO₃ NaOH C . Zn Ba(NO₃)₂ D . MgCO₃ NaNO₃

现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，根据所学知识回答下列问题：

（1）甲同学用实验方法证明了该瓶氢氧化钠溶液已变质．实验中取少量该溶液，加入了,观察到的现象是；

（2）乙同学用实验的方法除去因变质产生的碳酸钠，重新获得纯氢氧化钠溶液．

①要除去Na₂CO₃  ， 小明加入了下列试剂中的 ；

A、CuSO₄溶液  B、澄清石灰水

 C、BaCl₂溶液  D、稀盐酸

②小明将反应后的杂质分离除去的实验操作是 ．

（3）丙同学想测定这瓶氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，实验装置如图，根据排出的饱和二氧化碳水溶液的体积可以计算出碳酸钠的质量。请画出B装置中的导管。

逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥，所以没有氨味的尿素不是氮肥 B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C . H₂、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯 D . 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

从 HCl，NaOH，NaCl，Na₂CO₃ ， Ca（OH）₂几种溶液中取出其中的两种混合，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H₂SO₄的关系如图所示，则组合为。

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