第3节 氮的循环 知识点题库

（1） 从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： 

（2） 化学式为N₄的分子结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^﹣结构．则1个N₄中含有　 对共用电子对.

（3） 某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．则该化合物中存在的化学键类型为 ，其与过量盐酸反应的化学方程式为 

（4） 某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

①化合物A的化学式为 　；请设计实验方案验证A中阴离子 

②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 

（1） 由于浓HNO₃易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO₃顺利滴下？．

（2） 写出试管I中的化学方程式：．

（3） 试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是．

（4） 试管Ⅱ中的现象：．

（1） 研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．

②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是．

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣4mg/m³ ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

（2） NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ， 若吸收的溶液中NO₂^﹣的浓度为ag•L^﹣1 ， 要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ， 至少需通入标准状况下的O₂L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3） SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄ ．

①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为．

②写出生成S₂O₄^2﹣的电极反应式．

（1） 化合物A中含有的短周期元素是(写元素符号)，E的化学式。

（2） 如何检验化合物N中的阳离子。

（3） 写出J与F反应的离子方程式：，G与H反应的化学方程式：。

（4） 等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是(用化学反应方程式表示)。

（5） 实验室制取G的化学方程式

（1） A发生装置N元素的化合价是，该反应是否是氧化还原反应填（“是”或“否”）。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气

其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是。

a．浓氨水

b．浓氨水与CaO

c．NH₄Cl与Ca（OH）₂

（2） 用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g/mol）

（3） 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是。

（4） 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（5） 若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是。

（6） 某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质填序号。

a．还原性

b．极易溶于水

c．与水反应生成碱性物质

（7） 氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨气体现（填“氧化性”或“还原性”）。