第3节氮的循环知识点题库

下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（　　）

A . NH₃＋H₃PO₄===NH₄H₂PO₄ B . 2NH₃＋2Na===2NaNH₂＋H₂ C . 8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂ D . 4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O

《化学与技术》化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：

（1）我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是　　
A．海水淡化 B．联合制碱 C．合成材料 D．金属冶炼
（2）关于合成氨工业的说法不正确的是　　
A．常用铁触媒提高反应速率 B．原料气中的氮气来源于空气
C．通过冷凝把氨从混合气中分离出来 D．降低压强有利于氨的合成
（3）下列有关工业生产的叙述中，不正确的是　
A．高炉炼铁时用焦炭作氧化剂 B．添加必要的元素可提高钢材的性能
C．催化裂化可提高汽油的产量 D．电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点
（4）工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是　　
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极．

有关下列说法的判断正确的是（）

A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B . 漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应可生成CaCO₃ ，漂白粉在空气中久置变质 C . NH₃能使酚酞溶液变红，因而NH₃可用于设计喷泉实验 D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

下列叙述不正确的是（）

A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂 B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性 D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）

A . 稀氨水和酚酞溶液 B . 溶有SO₂的品红溶液 C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D . 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

向铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN,下列说法正确的是（）

A . AlN是一种金属材料 B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H⁺=Al³⁺+NH₃↑ C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 D . 少量NH₄Cl能够破坏Al表面的Al₂O₃薄膜

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO₂	N₂	HNO₃
②		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A . ①②③ B . ③④ C . ①③④ D . ②④

对于下列事实的解释错误的是 ( )

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO₂、N₂O₄、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃的盐溶液，则其中NaNO₃的物质的量为（）

A . 0.1 mol B . 0.2 mol C . 0.3mol D . 0.4 mol

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）

A . 锌 B . 镁 C . 铝 D . 铜

下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是（）

A . (NH₄)₂CO₃ B . Al₂O₃ C . AlCl₃ D . Al

碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

（1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是，其主要作用有导气、。
（2）实验室利用装置A制 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。
（4）若体系 $\text{[math]}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
（6） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 $\text{[math]}$ ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
铜的测定：取20.00mL测液，经测定， $\text{[math]}$ 浓为 $\text{[math]}$ 。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。
（7）采用沉淀滴定法测定氯：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

②重复实验操作三次，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。
（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

下列实验的现象与对应结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 强
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向某溶液中滴加几滴FeCl₃溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
D	用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应	火焰为黄色	说明一定含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

下列实验设计符合题意，且能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	常温下用洁净的玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，滴在pH 试纸上，测定次氯酸钠溶液pH 值	验证次氯酸是弱酸
B	加热 NaHCO₃和 NH₄Cl固体的混合物	除去混合物中的 NH₄Cl
C	将Fe(NO₃)₂溶于适量硝酸中，然后加水稀释	配制一定浓度的Fe(NO₃)₂溶液
D	向二氧化硫的水溶液中滴入几滴石蕊试液	检验二氧化硫水溶液具有酸性

A . A B . B C . C D . D

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

图片_x0020_100011

A . 图a比较两种物质的热稳定性 B . 图b分离SiO₂和NH₄Cl C . 图c用铜片和稀硝酸制NO D . 图d实验室制取NH₃

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 有漂白性	$\text{[math]}$ 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	$\text{[math]}$ 极易溶于水	充满 $\text{[math]}$ 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	Al₂O₃的熔点很高	加入冰晶石可降低其熔点
D	常温下，铁与浓硝酸发生钝化	常温下，铁与浓硝酸不反应