题目

碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 （1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 溶液中通入 和 ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 仪器X的名称是，其主要作用有导气、。 （2） 实验室利用装置A制 ，发生反应的化学方程式为。 （3） 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。 （4） 若体系 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5） 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 （6） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。 铜的测定：取20.00mL测液，经测定， 浓为 。则称取的样品中 mol。 （7） 采用沉淀滴定法测定氯：用 标准溶液滴定过量的 ，实验如图： ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。 A．            B．           C． ②重复实验操作三次，消耗 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 mol。 （8） 根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。 答案： 【1】球形干燥管【2】防倒吸 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O 【1】溶液中有大量墨绿色固体产生【2】三颈烧瓶中有白烟【3】干燥管中有液体上升后下降的现象 【1】偏低 【1】NH4Cl 【1】0.04000或0.04 【1】B【2】0.02000或0.02 【1】Cu2(OH)3Cl

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