第3节氮的循环知识点题库

（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：　　．

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：　　，实验室可以用．

（3）NO₂与水反应的化学方程式为　　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　．

（4）氢氟酸应存放在中，因为　　（请用化学方程式表示原因）

氮气在通常情况下，化学性质比较稳定，但在条件改变时，也可以跟很多物质发生化学反应．请按要求回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为，通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是
（2）氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为

化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）

A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色 C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

电视剧《西游记》中仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N₂和水生成．有关的说法中正确的是（）

A . 水起着溶解NH₄NO₃、发生吸热现象以启动反应发生的作用 B . 每还原1mol NO₃^﹣需氧化1mol NH₄⁺和1mol Zn C . 反应熵增加，物质的能量增加 D . 成烟物质是小锌粒，它由NH₄NO₃反应放热而蒸出

如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

（1）写出试管内发生反应的化学方程式；
（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：
试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）．

A . Cl₂ B . O₂ C . CO₂ D . NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式
（4） E装置中浓硫酸的作用．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D . Al₂（SO₄）₃易水解，可用于自来水的杀菌

下列说法正确的是（）

A . CO₂是污染大气的罪魁祸首 B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能 C . 烧碱和纯碱都属于碱 D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑

某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是，A中反应的离子方程式为。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是，B中反应的离子方程式为。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是。
④装置G的作用是。

（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L^-1HNO₃溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L^-1HNO₃溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）。

a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化

c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）

A . NH₃、NO、CO₂ B . NH₃、NO₂、N₂ C . NH₃、NO₂、CO₂ D . NO、CO₂、N₂

归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）

A . 因为SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性 B . 因为CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂是电解质 C . 因为NO₂可以与水反应生成硝酸，所以NO₂是酸性氧化物 D . 因为Na可以与水反应放出H₂ ，所以K也可以与水反应放出H₂

A，B，C，D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

A B C D

（1）若A为H₂S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式A→B转化的化学方程式为．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式），C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为．

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A . 水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关 B . 光化学烟雾与氮的氧化物排放有关 C . 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 D . 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂ ， NO₂＋O→NO＋O₂ ，则NO在这些反应中的作用是（）

A . 催化剂 B . 还原剂 C . 氧化剂 D . 中间产物

下列关于氨气的说法错误的是（）

A . 极易溶于水 B . 用浓硫酸干燥 C . 用向下排空气法收集 D . 有刺激性气味

某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO₃反应制取NO₂ ，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A . OA段比AB段反应速率快 B . AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C . OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1 D . 向反应体系中加入固体KNO₃对反应速率无影响

氮及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题：

（1）氮在元素周期表的位置为，其非金属性比磷(填“强”或“弱”)。氮气的化学性质很稳定，原因是。
（2） 1909年，德国科学家哈伯利用氮气和氢气在500～600℃、18.5～20.0 $\text{[math]}$ 和锇为催化剂的条件下合成氨气。下列关于工业上合成氨的说法合理的是____。

A . 合成氨属于人工固氮 B . 合成原料氢气主要通过电解水获得 C . 将生成的氨气分离，可加快反应速率 D . 通过改良催化剂，可使反应更易发生

（3）某兴趣小组在实验室中探究氮的氧化物的性质。

①利用铜和稀硝酸制取NO，化学方程式为，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

②探究氮的氧化物性质的实验步骤及预期现象如下表：

步骤	预期现象
i.在一支注射器中吸入22.4mLNO(标准状况下)，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	无明显现象
ii.打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射署活塞
iii.松开注射器活塞，再振荡注射器

重复操作ii和iii，充分反应后，注射器中的溶液浓度为mol/L(假设反应前后液的体积几乎不变)。

（4）利用 $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，图①是反应的微观模型，含氮生成物产率反应温度的变化曲线如图②所示。下列说法正确的是____。

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $\text{[math]}$ 是否反应完全 B . 400℃时，生成的产物只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 800℃以上，可能发生反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为800℃

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）

A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B . 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂 C . 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D . 天然药物无任何副作用，可长期服用

化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

（1）反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
（2）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²⁺沉淀。该沉淀剂是(填“生石灰”或“盐酸”)。
（3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出(填“吸水性”或“脱水性”)。
（4）浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+C $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出，氧化产物是。
（5）足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为。

氨氮( $\text{[math]}$ )废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。

（1） I.化学沉淀法：
向含有氨氮的废水中添加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。
（2）为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[ $\text{[math]}$ ]，对该废水进行 $\text{[math]}$ 值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：
①氨氮脱除效果最佳的pH范围是。
a.6～7b.8～10c.10~12
② $\text{[math]}$ 氨氮脱除率较低的原因为， $\text{[math]}$ 造成氨氮脱除率随 $\text{[math]}$ 增大而减小的可能原因是。
（3） II.氧化法：
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在有氧条件及催化剂作用下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降， $\text{[math]}$ 产率明显上升，可能原因是。

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