第1节铁的多样性知识点题库

某混合粉末含有Al₂O₃ ，还可能有Fe₂O₃、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成．限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．

提示：ZnO、Zn（OH）₂都是两性物质；且Zn（OH）₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂ ，能溶于浓氨水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂ ．

（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH= 　

（2）请完成以下实验探究过程

①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有　；

假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有；

假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步
第二步
第三步
第四步

能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . Si B . Na C . Al D . Fe

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A . 由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C . 铜表面易形成致密保护膜 D . 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

下列化学现象的描述，错误的是（）

A . 氢氧化钠固体溶于水放热 B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C . 分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 D . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．

（1）其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄ ，则氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，则转移mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂ ，经检测，溶液中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为g
（5） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A . FeCl₂ B . NaHCO₃ C . Al（OH）₃ D . Fe（OH）₃

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）

A . 只有Fe²⁺ B . 只有Fe³⁺ C . 有Fe²⁺和Cu²⁺ D . 有Fe³⁺和Cu²⁺

FeCl₃蚀刻液由FeCl₃和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe³⁺及生成的Cu²⁺的水解， Fe³⁺水解的离子方程式为。
（2） FeCl₃溶液蚀刻铜的化学方程式为。
（3）测定某废蚀刻液中Cu²⁺含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH₄HF₂（掩蔽Fe³⁺ ，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+ I₂），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－+S₄O $\text{[math]}$ ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH₄SCN溶液（CuI可吸附少量I₂ ， CuSCN不吸附I₂），继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①不加NH₄HF₂会导致测得的铜的含量（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L^－1 ，写出计算过程）。

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃ B . Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃ C . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ D . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体 B . 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C . SO₂通入BaCl₂溶液有白色沉淀BaSO₃生成 D . 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入足量CaCl₂溶液，溶液红色褪去

如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是（）

A . ①② B . ①②④ C . ①④ D . ②③④

下列物质(对应X—Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是( )

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A . CH₂=CH₂-C₂H₅Br-C₂H₅OH B . FeO-Fe(OH)₂-Fe(OH)₃ C . H₂S-SO₂-H₂SO₄ D . NaOH-Na₂CO₃-NaHCO₃

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 通入足量稀硝酸，电子转移 $\text{[math]}$ B . 标况下， $\text{[math]}$ 溶于水形成 $\text{[math]}$ 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 常温下，将 $\text{[math]}$ 投入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收工业废气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，氧化剂与还原剂物质的量比为1∶1

金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（）

A . ①中需持续吹入空气做氧化剂 B . ③中需加入过量稀硫酸 C . ③中发生了置换反应 D . 溶液A为橙色

下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出反应①和④的化学方程式、。
（2）写出反应⑤的离子方程式。
（3）写出气体乙与水反应的离子方程式。
（4）写出一个化合反应生成E。
（5） “维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是。

根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
B	向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀	该淀粉溶液一定未水解
C	向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na₂S溶液，又生成黑色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 碳酸钡不溶于水，医疗上可用作“钡餐”进行胃病检查 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氨气溶于水显碱性，可用来作制冷剂 D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小，工业上可用电解饱和食盐水制备氯气

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)

依据上述实验现象，不能得出的结论是（）

A . 上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe³⁺ B . 上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag⁺ C . Fe³⁺产生的原因是由于酸性溶液中的 $\text{[math]}$ 具有氧化性 D . 30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：

下列叙述不正确的是（）

A . 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B . 步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . 步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D . 为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

由铁及其化合物可制得FeSO₄·7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . FeCl₃溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板 B . K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水的消毒 C . 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D . Fe₂O₃能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨

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