第1节 铁的多样性 知识点题库

（1） 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。

（2） 电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ， 制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。

（3） 在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是.

（4） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）

（5） 向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。

（6） 欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是 ，  并写出相应离子方程式：。

（1） Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为。

（2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mLmol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取	无明显现象

查阅资料：ⅰ. SCN^－的化学性质与I^－相似    ⅱ. 2Cu²⁺ + 4 I^－＝ 2CuI↓+ I₂

Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为。

（3） 实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe（NO）²⁺（棕色），3Fe²⁺ +2[Fe（CN）₆]^3－＝ Fe₃[Fe（CN）₆]₂¯（蓝色）

用离子方程式解释NO 产生的原因。

（4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是。

③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。

（1） 用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： 。

（2） Ⅱ中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 。

（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是 。

（4） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L-1NaOH溶液	Ⅴ加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变血红，说明溶液中Fe³⁺ ， 证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b。

（1） 取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。

（2） 氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： 。

（3） 如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)。

a．硝酸  b．盐酸  c．硫酸

②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为。

（1） 反应后溶液中的溶质为(填写化学式)。

（2） 反应后溶液中的溶质为mol。

（3） 原混合物中单质铁的质量为g。

（1） M、B分别为、。(填化学式)

（2） C溶液和稀硫酸反应的离子方程式为。

（3） 白色沉淀D转化成 沉淀的化学方程式为，反应现象为。

（4） 为探究Fe及 的氧化性或还原性：将M加入G溶液中，观察到的现象为，由此可得出的结论是。