第1节铁的多样性知识点题库

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料 B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）

A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是

往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是．

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )

A . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ B . Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2）操作Ⅰ的目的是和调节溶液的pH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是
（3）通过煅烧MnSO₄·H₂O 可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x 的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：

称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
（2）固体混合物中氧化铜的质量。

根据下列实验：

①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）

A . 氧化性Cu²⁺>Fe³⁺ B . ①中所得固体只含铜 C . ①中滤液含有Cu²⁺和Fe²⁺ D . ②中不会观察到溶液变红

下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）

A . FeCl₃ B . FeCl₂ C . CuCl₂ D . AlCl₃

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃	CO₂
B		AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	NaOH
C		Fe	Fe(NO₃)₃	Fe(NO₃)₂	HNO₃
D		C	CO	CO₂	O₂

A . A B . B C . C D . D

下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是( )

A . 向BaCl₂中通入过量的SO₂ B . 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂ C . 向AlCl₃溶液中滴加过量的稀氨水 D . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

向含a mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法错误的是（）

A . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂是复盐 B . b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe²⁺) = c(NH₄⁺) C . b = 2a时，发生的离子反应为： Fe²⁺ + 2OH^-=Fe(OH)₂ ↓ D . 当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH₄⁺ + 2Fe²⁺+ 7OH^-=2Fe(OH)₂↓ + 3NH₃·H₂O

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁	物质间的转化
A	CuO	CO₂	CO	C
B	Fe	Fe(NO₃)₂	Fe(NO₃)₃	HNO₃
C	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂	NH₃·H₂O
D	CO₂	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH

A . A B . B C . C D . D

向含有等物质的量的Fe³^＋、Cu²^＋、Zn²^＋、H^＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中，有气体放出 B . 反应过程中，Cu²^＋优先于Fe³^＋发生反应 C . 反应后，固体的总质量减小 D . 反应后，物质的量保持不变的是Zn²^＋

小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

（1）取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

（3）探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO₄)/(mol·L⁻¹)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。
（5）根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。

向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂： Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺ B . 加入过量氨水：NH₄⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ C . 加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺

磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。

请回答：

（1）固体X含有的元素是(用元素符号表示)，其化学式为：
（2）写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式：
（3）写出固体X与稀HCl反应的化学方程式：

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B . 食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 C . 晶体Si可用于制作计算机芯片 D . 氧化钙常用做食品干燥剂

陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是（）

A . 陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B . 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe₂O₃ C . 高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D . 陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（）

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C

①金属钠 ②硫单质 ③NH₃ ④Na₂CO₃ ⑤AlCl₃溶液 ⑥单质铁

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂 B . $\text{[math]}$ 不溶于盐酸，可用于肠胃射线造影检查 C . $\text{[math]}$ 水溶液显酸性，可用于去除天然气中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

第1节 铁的多样性 知识点题库

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