第二单元硫及其化合物的相互转化知识点题库

下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）

A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验 B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性 C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰 D . 硫化氢受热易分解生成两种单质

根据下列化学方程式：

①2MnO₄^﹣+16H⁺+10Cl^﹣═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

可判断MnO₄^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（）

A . Fe³⁺＞MnO₄^﹣＞Cl₂＞Cu²⁺ B . MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺ C . Cl₂＞MnO₄^﹣＞Fe³⁺＞Cu²⁺ D . Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^﹣＞Fe³⁺

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl³^＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋， (2)Ag^＋＋Fe²^＋=Ag＋Fe³^＋， (3)Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　)。

A . Tl³^＋＞Fe³^＋＞Ag^＋ B . Fe³^＋＞Ag^＋＞Tl³^＋ C . Tl^＋＞Ag^＋＞Fe²^＋ D . Tl³^＋＞Ag^＋＞Fe³^＋

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 剩余固体中一定含有 $\text{[math]}$

已知Cu₂O能与稀硝酸反应:Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（）

A . 转移的电子总数为0.06N_A B . 作氧化剂的HNO₃是0.14mol C . 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu₂O反应 D . 被氧化的Cu₂O是144g

下列各反应中，水作为还原剂的是（）

A . 2H₂+O₂

2H₂O B . SO₃+H₂O=H₂SO₄ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺ ，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强，正确的是( )

A . ②④⑥ B . ①③④ C . ①③⑤⑥ D . ②⑤

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→ $\text{[math]}$ ＋2Fe²^＋＋W，② $\text{[math]}$ ＋aFe²^＋＋bH^＋→Cr³^＋＋Fe³^＋＋H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . 还原性：Cr³^＋＞SO₂ B . 方程式②中，a=6，b=7 C . $\text{[math]}$ 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ D . 方程式①中W为OH⁻

根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是( )

①2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2 Cl^－

②HClO＋HCl＝Cl₂↑＋H₂O

③Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

A . Cl₂＞HClO＞Cu²⁺ B . HClO＞Cl₂＞Fe³⁺ C . Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺ D . Fe³⁺＞Cu²⁺＞HClO

根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（）

A . 由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S B . 由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H₂SO₄ C . 若A₂+ 2D^-= 2A^-+ D₂ ，则氧化性D₂＞A₂ D . 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（）

A . 反应中1mol O₃得到4mol电子 B . 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C . 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D . 5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

单质到盐的转化关系可表示为：

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下述转化关系错误的是( )

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa B . Mg $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ MgSO₄ C . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CaCO₃ D . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₃

工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄+ 2H₂↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是( )

A . 还原产物是钠Na和Fe₃O₄ B . 用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离 C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D . 每生成1 mol H₂ ，该反应转移的电子数约为4×6.02×10²³

已知反应：

①SO₃＋H₂O=H₂SO₄②3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

③2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂④2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

⑤Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O ⑥SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)。H₂O被氧化的是；H₂O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是。
（2）用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：。
（3）用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：。
（4）写出反应⑥的离子方程式：。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO₂。其变化可表示为KClO₃ +HCl(浓) →KCl +ClO₂↑ +Cl₂↑ +H₂O。

（1）请完成该化学方程式并配平：
KClO₃ +HCl(浓) →KCl +ClO₂↑ +Cl₂↑ +H₂O
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。标准状况下，产生33.6L的Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为 mol。

酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO₂、NO_x是形成酸雨的主要物质，研究SO₂、NO_x等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）酸雨是指pH的雨水。
（2） NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③。
（3） SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ ，该反应的化学方程式为。

③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成 $\text{[math]}$ 来脱除烟气中的SO₂ ，原理是、(用离子方程式表示)。

我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是（）

A . 产生清洁燃料H₂ B . H₂S 脱除率为100% C . H₂S既被氧化又被还原 D . 脱Hg反应为Hg+S= HgS

下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物均为碱性氧化物 B . Na₂CO₃溶液遇酚酞变红，故Na₂CO₃是碱 C . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄是电解质 D . 失电子数越多的物质还原性越强

某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：。分解塔中的温度不宜过高，其原因是：。
（2）按一定计量比在分解塔中通 $\text{[math]}$ 和喷入硝酸，若反应后生成的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比恰好 $\text{[math]}$ ，则分解塔中发生反应的化学方程式为。
（3）下列关于吸收塔中变化，说法正确的是。
a．升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b．加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
c．可向尾气中通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再通入吸收塔中，实现循环吸收
（4）酸性条件下 $\text{[math]}$ 具有还原性。取 $\text{[math]}$ 样品，配成 $\text{[math]}$ 溶液。分别取出 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液。其离子方程式为： $\text{[math]}$ 。计算样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。(请写出计算过程)
（5）设计实验验证酸性条件下 $\text{[math]}$ 具有氧化性：取一定量 $\text{[math]}$ 溶液，__。补充实验方案。(必须使用的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、稀硫酸、淀粉溶液。)

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