第二单元 硫及其化合物的相互转化 知识点题库

（1） 组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 

（2） 乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（﹣OH）被﹣SH取代，则乙硫醇的结构式为 

（3） 下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是　 　（填序号）．

a．沸点：H₂S＞CH₄ b．元素在周期表中的位置 c．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃ d．同温同浓度水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

（4）

羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COSH₂SNa₂S溶液X溶液+H₂

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH₂S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣ ， 则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S₂O₃^2﹣外，还有SO₃^2﹣、SO₄^2﹣的原因．答： 

（1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + aNa₂O₂ =2Na₂FeO₄ + bX + 2Na₂SO₄ + c O₂↑

①该反应中物质 X 应是，a 与 c 的关系是。

②简要说明 K₂FeO₄ 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。

（2） 湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题。

（1） 双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为。

（2） KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为。

（3） 单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^－离子的化学计量数为。

（4） 离子方程式(未配平)SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为 、。

（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点．（填“高”或“低”）

（2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca₃（PO₄）₂+__Fe

（3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是．

（4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．

（1） Al₂(SO₄)₃+3H₂ Al₂O₃ +3SO₂ +3H₂O     电子转移     氧化剂是

（2） 6KMnO₄ +5KI +3H₂O= 6KOH+6MnO+5KIO₃ 电子转移　 氧化剂是

（1） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO₄的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃ =3Na₂O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。

（2） Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。

②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。

③装置A的作用是制备CO₂ ， 写出A中发生反应的化学方程式是。

（1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。

（3） 装置B中发生反应的化学方程式为。

（4） 装置C的作用为；装置D的作用为。

（5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁ mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i．Na₂SO₃+NCl₃ + =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ  Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

（1） 高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为。

（2） 将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：，该反应中的O₂为(填标号)。

a．氧化产物    b．还原产物    c．既不是氧化产物又不是还原产物

（3） 实验室制备 胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热。

（4） 当生成48g O₂时，至少有g水参与反应，生成的NaOH的质量为g。

（1） 用单线桥法标出反应①和④的电子转移方向和数目：、。反应①中还原剂为(填化学式，下同)，还原产物为。反应④中被氧化的元素为(填元素符号)

（2） 在上述有标号的反应中，不属于氧化还原反应的是(填标号)

（3） 写出反应⑤的离子方程式。