第二单元硫及其化合物的相互转化知识点题库

酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H₂S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（　　）

A . KClO₃ B . FeCl₂ C . HNO₃ D . FeCl₃

某实验小组为探究ClO^﹣、I₂、SO $\text{[math]}$ 在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄ ，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下

SO $\text{[math]}$ +I₂+H₂O→SO $\text{[math]}$ +I^﹣+H⁺（未配平），恰好完全反应．

（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣的氧化性由弱到强的顺序是．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．

下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A .

比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性 B .

制取Fe（OH）₂ C .

证明铁生锈时空气参加反应 D .

检查装置气密性

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A .

B .

C .

D .

将Cu片放入0.1mol／L的 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后取出 $\text{[math]}$ 片，溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为（）

A . 3：4 B . 3：5 C . 4：3 D . 3：2

已知反应： ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ， ②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃ ，下列说法正确的是　（）

A . 上述3个反应都是置换反应 B . ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N_A C . 反应②中若得到13.44L Cl₂ ，则电子转移个数为6.02×10²³ D . 氧化性由强到弱的顺序为: KBrO₃> KClO₃> Cl₂> Br₂

一定条件下，下列各组物质能一步实现

转化关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是（填氧化剂、还原剂），与CO₂反应的化学反应方程式。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
（3） Ⅱ.已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ ， 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。
含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂ ，此时被氧化的离子是。
（4）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂ ，当I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化时，c=（用含a、b的代数式表示）。

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是( )

A . ①中SO₂是还原产物，SeO₂是氧化产物 B . ②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C . 每生成0.4molI₂共转移1.2mol电子 D . 氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄(浓)>SeO₂>HNO₃

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2- B . 含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe²^＋ C . 含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含Fe³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

A . 滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 B . 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性 C . 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂 D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 若X为N₂ ，则A为硝酸 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

3Na₂S+4H₂SO₄（浓）=3Na₂SO₄+4S↓+4H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 3:4 B . 4:3 C . 1:3 D . 3:1

工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

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（1）提高尾气中SO₂的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是，得到的固体产物A是(写化学式)。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有。
（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式。
（4）滤液B中除K⁺、SO $\text{[math]}$ 离子外，大量存在的的离子还有。

硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂［SO₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是（）

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A . 乙装置中盛放的试剂是P₂O₅ ，防止水蒸气进入装置中 B . 装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO₂Cl₂产率 C . 反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏 D . SO₂、Cl₂均可使品红试液褪色，原理不相同

在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃

已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。

下列推断错误的是（）

A . 若丙为红棕色气体，则甲可能为 $\text{[math]}$ B . 若丙为 $\text{[math]}$ ，则X与稀盐酸反应可以得到丙 C . 若乙为 $\text{[math]}$ ，则甲可能是 $\text{[math]}$ D . 若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质

五氟化锑( $\text{[math]}$ )是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量CuO、PbO、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：I．CuS、PbS的Ksp分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ 微溶于水、 $\text{[math]}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

（1）浸出时少量 $\text{[math]}$ 转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
（2） “除砷”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
（3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，首次实现了用化学方法制取F₂ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学反应方程式为
（4）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，写出该反应的化学方程式

二氧化硫 $\text{[math]}$ 是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。

（1）利用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式为：
$\text{[math]}$ +□ (在“□”里填入系数在“ ”上填入微粒符号)，加入 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 去除率，原因是。
（2）工业上还常用氨水吸收法处理 $\text{[math]}$ ，可生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：。

② $\text{[math]}$ 显酸性。用氨水吸收 $\text{[math]}$ ，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$
（3）某工厂烟气中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在较高温度经下图所示方法脱除 $\text{[math]}$ 并制得 $\text{[math]}$ 。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。