第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

下列说法不正确的（　　）

A . 生铁和钢都属于合金 B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C . 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D . 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，可行的顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B . 在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^﹣需消耗2.24LCl₂ D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①
②．

下列物质的制备与工业生产相符的是（）

①NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

②浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

③MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

④饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

⑤铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al．

A . ①④⑤ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）

A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C . 除去粗盐中的Mg²⁺应加入过量的KOH，然后过滤 D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示．下列有关说法不正确的是（）

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg²⁺的沉淀剂 C . 第②步的反应条件是：在空气中直接加热 D . 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤②发生反应的离子方程式为．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是．
（2）步骤④发生反应的离子方程式为．
（3）步骤⑥的名称是．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂时，转移的电子数为 mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^﹣、OCN^﹣、CN^﹣等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃²^﹣、SO₄²^﹣和Cl^﹣ ．

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示　　（填选项的标号）．

A . 左盘重，样品轻 B . 左盘轻，砝码重 C . 右盘重，砝码轻 D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②；③；④．

化学与生活息息相关。下列做法中不合理的是（）

A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B . 用活性炭去除冰箱中的异味 C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾 D . 生、熟水果混放加快生水果成熟

（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
（2）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺ ，不含K⁺。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。
（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？。

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）

A . 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D . 从海水中提取Br₂、I₂的过程中发生了氧化还原反应

随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )

A . 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C . 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D . 碱金属单质还原性逐渐增强

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）

①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl₂溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K₂CO₃⑥过滤

A . ①⑤③⑥④② B . ①⑤③④⑥② C . ①③④⑥⑤② D . ①③⑤⑥④②

为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量 $\text{[math]}$ 溶液 ③加过量盐酸

④加热煮沸 ⑤加过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ⑥过量 $\text{[math]}$ 溶液。

A . ②⑤⑥①③④ B . ⑤②⑥③①④ C . ⑥②⑤③④① D . ⑥②①⑤③④

工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（）

A . 氮气 B . 氦气 C . 空气 D . 二氧化碳

海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法错误的是（）

A . 海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B . 步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 工业上采用电解MgCl₂溶液制得金属镁 D . 步骤③可以通入Cl₂ ， ④⑤的目的是为了富集溴元素

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ②⑤④③① C . ⑤④②①③ D . ④②⑤①③

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

（1） Ⅰ.为有效除去粗盐中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 加入试剂的顺序不合理的是____。

A . 先加NaOH，后加 $\text{[math]}$ ，再加 $\text{[math]}$ B . 先加NaOH，后加 $\text{[math]}$ ，再加 $\text{[math]}$ C . 先加 $\text{[math]}$ ，后加NaOH，再加 $\text{[math]}$
（2）海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产步骤是。(填序号)
（3）向海水中通入 $\text{[math]}$ ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 $\text{[math]}$ ，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 $\text{[math]}$ ，吸收1mol $\text{[math]}$ 时，转移的电子为mol。
（4） Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：
回答下列问题：
操作I为。
（5）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是。
（6）丁溶液中的溶质为(填化学式)。
（7）写出第⑤步反应的离子方程式。

下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）

A . 海水提溴时用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气： $\text{[math]}$ B . 将煤气化为可燃性气体： $\text{[math]}$ C . 用电解法冶炼金属镁： $\text{[math]}$ 熔融 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 燃煤时加入 $\text{[math]}$ 脱硫： $\text{[math]}$

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