第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂ ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

（1）加入的A是　，检验A已过量的方法是
（2）加入的B是　，加入稍过量B的目的是
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

（1） Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：．
（2） Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br₂+3CO₃²^﹣=5Br^﹣+BrO₃^﹣+3CO₂ ．

①通过步骤①氯气氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，原因是．

②反应釜2中发生反应的离子方程式为．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

（3）

Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

①用NaClO氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是．

②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因．

③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂ ，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH₂）₂时消耗NaClOg．

综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）

A . 可以从海水中制取Br₂ B . 可以从海水中制取金属Mg C . 可以从海水中直接提取NaCl D . 可以从海水中直接提取金属Na

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
B	HClO具有强氧化性	HClO有杀菌消毒作用
C	与水反应时，钠浮在水面上	钠与水反应是放热反应
D	浓硝酸具有强氧化性	浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟

A . A B . B C . C D . D

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A . 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去 B . 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D . 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）

A . 步骤④⑤是为了富集溴 B . 步骤③说明溴具有挥发性 C . 步骤④的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O═2H⁺+2Br^﹣+SO₃²^﹣ D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

下列实验不能作为判断依据的是（）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B . 比较Mg（OH）₂与Al（OH）₃的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 C . 往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）

甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙．

A . N₂ B . C C . Mg D . Na

提纯含有少量NaCl杂质的KNO₃固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（　　）

A . ①②③④ B . ①③⑤② C . ②③④⑤ D . ①③④⑤

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）

A . 食盐 B . 单质溴 C . 烧碱 D . 单质镁

全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1。空气吹出SO₂吸收法工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是( )

A . Mg B . NaCl C . Br₂ D . K

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl₄层变成紫色的离子反应方程式。
（2）若把KI换成KBr，则CCl₄层变为色,继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。
（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+( )H₂O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。

海水开发利用的部分过程如图所示。

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（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为 mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 电解饱和食盐水可制得金属钠 C . 工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂 D . 海水提镁涉及到复分解反应

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，
以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . CO₂作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 B . 每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4N_A C . MgO是还原产物 D . 除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是____(填序号)

A . Cl₂ B . 淡水 C . 烧碱 D . 食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg²^＋的试剂A是，转Mg(OH)₂化为MgCl₂的离子方程式是。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是。
（4）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈色。