第三单元海洋化学资源的综合应用知识点题库

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为　；

（2）盐酸的物质的量浓度为 .

在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 烧瓶 C . 漏斗 D . 分液漏斗

下列叙述正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂ B . 将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色 D . 点燃的镁条插入盛有CO₂的集气瓶中，立即熄灭

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a.2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b.2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c.2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d.4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；
5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl₄d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是．

除去食盐中少量的Ca²⁺和SO $\text{[math]}$ ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）

A . BaCl₂、Na₂CO₃ B . Na₂CO₃、BaCl₂ C . BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D . Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D . 溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是（）

A . 第①步中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液﹣→过滤后加盐酸 B . 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 C . 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步 D . 第④步中，SO₂起氧化作用

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ④②⑤①③ D . ⑤②④①③

下列说法错误的是（）

A . HF可以用于刻蚀玻璃 B . 用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头 C . SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

下列物质露置在空气中质量减小的是（）

A . 氢氧化钠 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 氯化钠

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

①优氯净中氯元素的化合价为．

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为．

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成 C . 将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D . 将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉

某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl₄为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）

A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D . CCl₄溶剂还可用苯、酒精代替

小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH

b.加Ba(OH)₂溶液

c.加Na₂CO₃溶液

d.过滤
（2） NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。
（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

下列说法正确的是（）

A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H₂SO₄不反应 B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间

5分钟

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号

操作

现象

实验4

重复实验2操作后，继续向溶液中加入。

溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO₂③Ar④H₂⑤N₂ ，其中可作为冷却气体的是（）

A . ①和② B . ②和③ C . ③和④ D . ④和⑤

碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO₃)₂·H₂O的实验流程如图：

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已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。

①当观察到现象时，停止通入氯气

②转化时发生反应的离子方程式为
（2）除去HIO₃水溶液中少量I₂单质的实验操作为直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO₃)₂·6H₂O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO₃)₂·6H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
（3） Ca(IO)₃·6H₂0在100～160℃条件下加热得到的物质成分是
（4）下列说法正确的是_____________

A . 转化过程中CCl₄的作用只是增大I₂的溶解量，提高I₂的利用率 B . 为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl₂的速度 C . 以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)₂溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO₃)₂·6H₂O D . 对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO₃)₂·6H₂O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO₃溶液不再有沉淀产生

中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是( )

A . “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质 B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华 C . “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe₂O₃ D . 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如馨”的瓷器，其主要原料为二氧化硅

如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（）

A . 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 B . 用 $\text{[math]}$ 提取碘水中的碘，可选择图③所示装置 C . 实验室制取蒸馏水常用图④所示装置 D . 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入。	溶液立即变蓝

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

第三单元 海洋化学资源的综合应用 知识点题库

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