第二单元溶液组成的定量研究知识点题库

已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl^－和0.2 mol SO₄²^－，则此溶液中H^＋的物质的量浓度是：（）

A . 1 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.6 mol/L D . 0.1 mol/L

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g•cm^﹣³）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm^﹣³ ．试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为　　．

②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为　　．

③现用0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为

实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃ ，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒

E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用．（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）．
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面．

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（）

A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄ ，回答下列问题：

（1）需量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是 mL．
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用胶头滴管加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度 0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是．
A．定容时俯视容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

将50g质量分数为ω₁ ，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂ ，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A . 若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＜50Ml B . 若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＞50mL C . 若ω₁=2ω₂ ，则C₁＜2C₂ ， V=50mL D . 若ω₁=2ω₂ ，则C₁＞2C₂ ， V＜50Ml

把2mol/L CuSO₄和1mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（SO₄²^﹣）═mol/L．

下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

A . 0.3 mol•L^﹣1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 总物质的量为0.9 mol B . 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L^﹣1 C . 50mL 1 mol•L^﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 mol•L^﹣1MgCl₂溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度相等 D . 10℃时0.35 mol•L^﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^﹣1

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL^－¹ ，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L⁻¹ ，则下列关系中正确的是( )

A . c= $\text{[math]}$ B . ω= $\text{[math]}$ C . ω= $\text{[math]}$ D . ρ= $\text{[math]}$

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )

A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/L B . 1 mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A C . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N_A D . 28 g乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体含有的原子总数为3N_A

使用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制1L 0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液，正确的操作是( )

A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里 B . 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里 C . 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D . 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5N_A个SO₂分子 B . 标准状况下，22. 4 L CCl₄中含有N_A个分子 C . 1 mol Na与一定量的O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移的电子数为N_A个 D . 将N_A个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L^－¹的盐酸

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.3gNa与O₂完全反应，转移电子总数为0.1N_A B . 常温下，0.2mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于0.2N_A C . 标准状况下，11.2LCHCl₃中氯原子数目为1.5N_A D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：

（1）生成氢气在标准状况下的体积为L？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为mol/L。

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl的物质的量为mol
（2）混合液中，MgCl₂的质量为g。
（3）该混合溶液中CuCl₂的物质的量浓度为mol•L^﹣¹ ，

mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm^-3 ，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L^-1。下列表达式正确的是（）

A . n(HCl)= $\text{[math]}$ mol B . c= $\text{[math]}$ C . w= $\text{[math]}$ D . V= $\text{[math]}$

在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A . H⁺ 的物质的量 B . 溶质的质量分数 C . 溶质的质量 D . 溶质的物质的量

某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述错误的是（）

A . 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高

实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400 $\text{[math]}$ 稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
（2）步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
（3）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
（4）步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（6）在配制过程中，其他操作都符合题意，下列操作会引起浓度偏低的是____(填字母)。

A . 容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 B . 量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶 C . 稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 D . 转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外 E . 定容时俯视刻度线 F . 摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

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