第二单元溶液组成的定量研究知识点题库

配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验．实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题：

（1）配制时，必须用到下列仪器中的．
（2）配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是和．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定容时仰视刻度线．

实验中的下列操作正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列操作或叙述正确的是（）

A . 配制1mol•L^﹣¹NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C . 向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）₃胶体

含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（）

A . 1.5mol/L B . 2.0mol/L C . 1mol/L D . 2.5mol/L

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）

A . 玻璃棒 B . 分液漏斗 C . 胶头滴管 D . 250mL容量瓶

某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）

A .

配制一定浓度硫酸溶液 B .

制备少量氨气 C .

制备并收集少量NO₂气体 D .

制备少量氧气

某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L^‒¹ ．表示该体检指标的物理量是（）

A . 溶解度（S） B . 物质的量浓度（c） C . 质量分数（ω） D . 摩尔质量（M）

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂ ，恰好使溶液中的SO₄²^﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃ ，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

现用物质的量浓度为18mol•L^﹣1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄ ．

可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

VL硫酸铁溶液中含有mgFe³⁺离子，则溶液中SO₄²^﹣离子的物质的量浓度是（　　）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗相同浓度的AgNO₃溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为（）

A . 1：2：3 B . 3：2：1 C . 6：3：2 D . 9：3：1

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(标准状况)。

（1） Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量为。
（2）稀盐酸物质的量浓度为。
（3） x值为，碳酸钠溶液的物质的量浓度为。

如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH^-的物质的量浓度=mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm³计）。

人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )

A . 1∶1 B . 2∶1 C . 1∶4 D . 2∶3

在标准状况下，由N₂O和NO₂组成的混合气体13.44L，质量为27g，此混合气体中N和O两种原子的物质的量之比是（）

A . 2:3 B . 3:2 C . 1:1 D . 5:4

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A . 常温常压下，32 g氧气的体积约为22.4L B . 1.8 g NH₄⁺中含有的质子数为N_A C . 常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A D . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm^－³ ，稀释100倍(体积比)后使用。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^－¹。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)＝mol·L^－¹。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D . 需要称量NaClO固体的质量为142.8g
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm^－³)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L^－¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯