第二单元溶液组成的定量研究知识点题库

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.05mol/L B . 0.25mol/L C . 0.1mol/L D . 0.5mol/L

实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盘天平 f.100mL量筒

（1）配制时，必须使用的仪器有（填字母序号），还缺少的仪器是．
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是．
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mL．

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A.用50mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；
偏小的有；
无影响的有．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液 B . 20mL 0.1mol/L CaCl₂溶液 C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液 D . 10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液

实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 C . 称取12.0g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液 D . 称取12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液

在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）

A . $\text{[math]}$ ×100% B . $\text{[math]}$ ×100% C . $\text{[math]}$ % D . $\text{[math]}$ %

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有。
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。
（3）配制过程有下列几步操作：
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________

A . 容量瓶中有少量蒸馏水 B . 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 C . 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 D . 定容时俯视

下列实验方法、装置或操作正确的是（）

A . 实验室制备氨气

B . 向容量瓶中转移溶液

C . 吸收HCl

D . 稀释浓硫酸

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol•L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^-的数目 D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

（1） 0.5 mol CH₄ 的质量为g，在标准状况下的体积为L；含个碳原子。
（2）将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为mL。
（3） 1.204×10²⁴ 个水分子的物质的量为mol。

某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10^－3mol·L^－1。这里的“5.04×10^－3mol·L^－1”表示葡萄糖的( )

A . 物质的量 B . 摩尔质量 C . 质量分数 D . 物质的量浓度

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 1 mol N₂所含有的原子数为N_A B . 标准状况下，16 g NH₃中含有的分子数为N_A C . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A D . 500 mL 1.0 mol·L^－¹硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N_A

某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L^－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

（1）溶液B中是否含有H⁺(填“是”或“否”)；
（2）写出②中发生反应的离子方程式；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是；
（4） m g试样A中含Mg的质量为g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO₂ ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是。

在标准状况下，在一个容积为VL圆底烧瓶中收集满NH₃ ，配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）

A . V/22.4mol/L B . V/33.6mol/L C . 1/22.4mol/L D . 1/33.6mol/L

取100mL 0.3mol·L^-1和300mL 0.25moL·L^-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.21mol·L^-1 B . 0.56mol·L^-1 C . 0.42mol·L^-1 D . 0.26mol·L^-1

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－¹的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

图片_x0020_100003

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为。
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。
（4）试根据实验结果推断K^＋是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物质的量浓度c(K^＋)的范围是。(若K^＋不存在，则不必回答该问)
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：。(写出实验步骤、现象和结论)

已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L HF含有电子数为10N_A B . 12g金刚石中，含C—C键数目为2 N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(N_A 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1） 49g的H₂SO₄能与mol NaOH恰好完全反应。
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟2体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。
（3） 1mol H₂O所含电子个数为：；
（4）现有mg某X₂气体，它的摩尔质量为M g/mol，则：
①该气体的物质的量为mol。

②一个X原子的质量g。

③该气体在标准状况下的体积为L。

④相同温度与压强下，若X₂与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X₂的相对分子质量为。

⑤若标况下X₂的密度为1.25 g/L，X原子最外层有个电子。

下列有关实验说法，错误的是（）

A . 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B . KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂ C . 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制 D . 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为无色

现有下列八种物质：

①稀硫酸 ②小苏打 ③水玻璃 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na₂O₂ ⑧Al

（1）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是。
（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是（填序号）。
（4）向③中通入CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是。
（5） ②可用于治疗胃酸过多，其原理是（用离子方程式表示）。
（6） ⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是（用化学方程式表示）。
（7）用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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