实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

用胆矾（CuSO₄.5H₂O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（　　）

A . 称取25g胆矾溶解在1L水中 B . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 ml容量瓶．还需要，，．（仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解转移定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却．

实验室中配制250mL0.50mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液时，无须使用到的仪器是（　　）

A .

烧杯 B .

胶头滴管 C .

容量瓶 D .

试管

配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是，。
（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：，。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B . 容量瓶中原有少量蒸馏水 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

下列叙述错误的是（）

A . 10mL溶质质量分数为98%的H₂SO₄用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% B . 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶 C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水 D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

（1）该实验所需的玻璃仪器：、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）
（3）第⑤步定容的具体实验操作是。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
B.转移溶液前未冷却至室温。
C.定容时仰视溶液的凹液面。

将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（）

A . 0.03mol/L B . 0.3mol/L C . 0.015mol D . 0.25 mol

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）

A . 950mL，111.2g B . 500mL，117g C . 1000mL，117g D . 任意规格，111.2g

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^-的数目 D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 稀盐酸．
$\text{[math]}$ 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．

$\text{[math]}$ 配制时，其正确的操作顺序是 $\text{[math]}$ 用字母表示，每个字母只能用一次 $\text{[math]}$ ；

A.用30mL水洗涤烧杯 $\text{[math]}$ 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水 $\text{[math]}$ 约 $\text{[math]}$ 的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 $\text{[math]}$ 处

$\text{[math]}$ 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ $\text{[math]}$ 填“偏高”或“偏低”或“无影响” $\text{[math]}$ ．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液也转移到容量瓶

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d $\text{[math]}$ ，则此溶液的物质的量浓度为 ______ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

实验室用密度为1.84 g/cm³、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

（1） 98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B . 未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯 C . 定容时俯视刻度线 D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A . ④③⑦⑤⑥； B . ②⑤⑦⑥； C . ①③⑤⑥⑦； D . ②⑥③⑦⑤⑥

84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 1000mL

[质量分数] 25%

[密度] 1.192g·cm^-3

回答下列问题：

（1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式。
（2） 84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol·L^-1的稀溶液。
①量取84消毒液mL。

②洗涤时需要将仪器(填名称)洗涤2~3次。

③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。
（3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因(用化学方程式回答)。

（1） Ⅰ下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

装置A中①的名称是，进水的方向是从（填“上”或“下”）口进水。
（2）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。
（3）从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为。
（4）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是，。
（5） Ⅱ用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤

配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是

A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀

C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 配制0.1 mol·L^-1NaCl(aq) B . 收集SO₂并吸收尾气 C . 制取C₂H₄ D . 蒸干FeCl₃溶液制FeCl₃晶体

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。

（1） I.[二氧化硫制备]
实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：

欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。
（2） II. [实验探究]
实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。

配制0.1mo/L Ba(NO₃)₂溶液出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：。
（3）配制0.1 mol/L Ba( NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，具体方法是。

（4）将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO $\text{[math]}$ 和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO $\text{[math]}$ 是氧化SO₂_，的主要微粒，其理由是。

实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器和试剂任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 除去苯甲酸晶体中的SiO₂ B . 测定Zn与稀硫酸的反应速率 C . 用工业酒精制无水乙醇 D . 配制0.1 mol/L的NaCl溶液

下列所选装置与试剂合理，且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	制备Cl₂	制备并收集NO	配制0.10 $\text{[math]}$ NaOH溶液	检验CO₂中混有的CH₄
实验试剂	浓盐酸和二氧化锰	Cu和稀硝酸	水和NaOH(s)	I中澄清石灰水，II中溴水
实验装置

A . A B . B C . C D . D

假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的 $\text{[math]}$ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体受潮 B . 溶解搅拌时有液体溅出 C . 定容时俯视容量瓶刻度线 D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

实验室常用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制备 $\text{[math]}$ （发生装如下图所示）．

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．
为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，称量生成的AgCl质量．

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．

丙方案：与足量Zn反应，测量生成的 $\text{[math]}$ 体积．

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是．

②进行乙方案实验：

a．使用移液管准确量取残余清液10.00mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．

b．量取试样20.00mL，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22.00mLNaOH标准溶液，可计算得残余清液中盐酸浓度为 $\text{[math]}$ （结果保留四位有效数字）

c．平行滴定后获得实验结果．

③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具己略去）．

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．

（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．

某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 $\text{[math]}$ 的稀 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1）实验室欲用98%的浓 $\text{[math]}$ (密度为 $\text{[math]}$ )来配制，经计算需要mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。第③步中稀释浓硫酸的操作是。
（4）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大____(填写字母)。

A . 容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液 B . 硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D . 在容量瓶中定容时俯视刻度线 E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

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