实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是。
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7 ， Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－1 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）

A . 烧杯 B . 玻璃棒 C . 容量瓶 D . 蒸馏烧瓶

填空

（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（ii）实验时需用的仪器还有．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在 g水中，才能使每108个水分子中有1个K⁺ ，所得溶液的密度为ρ g•cm^﹣³ ，则该溶液中OH^﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①，④．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L^﹣¹的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL，本实验量筒应使用的是（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该．
A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．

现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^﹣1的稀H₂SO₄ ．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为 mL（保留一位小数）．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）不需要用到的仪器有（填序号）
A 托盘天平 B 试管 C烧杯 D 玻璃棒 E 分液漏斗
F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为（填序号）
A、计算：正确称量碳酸钠晶体的质量 B、定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀 C、洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2﹣3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D、溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌 E、转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是（填写编号）．
A 称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L^﹣1的氨水，以下操作正确的是（　　）

A . 将标准状况下1.12 L NH₃溶于500 mL水中 B . 将标准状况下1.12 L NH₃溶于水配成500 mL溶液 C . 取1 mol•L^﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D . 取1 mol•L^﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C． D．冷却　E． F． G．定容　H．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_
使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）需称量 g烧碱固体，固体应该放在中称量．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　．（双选）

A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C . 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D . 定容时俯视刻度线 E . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为．

配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A . 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘 B . 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中 C . 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶 D . 定容时，可以俯视刻度线读数

用NaOH 固体配制100mL 2.0mol·L^-1NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A . 所取的KMnO₄样品受潮 B . 溶解搅拌时有液体溅出 C . 定容时俯视容量瓶刻度线 D . 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K⁺ B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A . 所用容量瓶未干燥 B . 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L^-1的是( )

A . 将40 g NaOH固体溶解于1L水中 B . 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液 C . 将1L10mol·L^-1的浓盐酸与9L水混合 D . 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液

在容量瓶上没有标记的是（）

A . 刻度线 B . 温度 C . 浓度 D . 容量

用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
（从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL）
（2）第③步实验的操作是。
（3）第⑤步实验的操作是。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

D 定容时俯视溶液的凹液面。

山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO₂含量的过程如下：

已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

回答下列问题：

（1）向品红水溶液中通入足量SO₂ ，现象是。
经查阅资料知，不是SO₂导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是。
（2）用如图所示装置检测空气中SO₂的含量。

①配制1000mL5 ×10^-3 mol·L^-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为。

③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L^-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果(偏大、偏小、无影响)。

实验室制备硝基苯 $\text{[math]}$ 密度1.45g·cm^-3 ，不溶于水 $\text{[math]}$ 时，经过配制混酸、硝化反应、(50〜60℃)洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是（）

A . 配制混酸

B . 硝化反应

C . 分离硝基苯

D . 蒸馏硝基苯

实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的硫酸溶液配制450mL物质的量浓度为0.2mol·L^-1的稀硫酸和用BaCl₂固体配制100mL一定物质的量浓度的BaCl₂溶液。

（1）如图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是。还需要增加的玻璃仪器的名称是。
（2）经过计算需要用mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸mL。
（3）取所配稀硫酸100mL与所配BaCl₂溶液80mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl₂溶液的物质的量浓度为。配制BaCl₂溶液时需称量BaCl₂固体的质量是g。
（4）如图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确(填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施。

用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。

（1）需要的仪器有(填序号)。
a. b. c. d.
（2）计算需要NaCl固体的质量是克。
（3）量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO₃溶液时，恰好沉淀完全，则 $\text{[math]}$ mol/L。
（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是。

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

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