实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（　　）

A . 托盘天平 B . 容量瓶 C . 玻璃棒 D . 胶头滴管

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^﹣）= $\text{[math]}$ c（Na⁺）=c（SO $\text{[math]}$ ），则其溶质可能是（）

A . KCl、Na₂SO₄ B . KCl、Na₂SO₄、NaCl C . NaCl、K₂SO₄ D . KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

下列与实验相关的叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 配制1mol•L^﹣¹300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶 D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A .

称量 B .

溶解 C .

转移 D .

定容

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已潮解 B . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 向容量瓶中加水未到刻度线

下列有关叙述正确的是（）

A . 丁达尔现象是化学变化 B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制 D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）

A . 溶解时有少量液体溅出 B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中 C . 容量瓶使用前未干燥 D . 定容时液面未到刻度线

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．

（1）选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤．
（2）现有下列配制操作：
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 的物质的量浓度是．

实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是。
（2）使用mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D . 定容时，俯视观察液面

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A . ①③ B . ①②④⑤ C . ①②④ D . ①②③④

实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）

A . 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体 B . 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流 C . 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低

用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )

A . 用蒸馏水洗涤溶解过Na₂CO₃固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 B . Na₂CO₃溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C . 在用天平称量时，托盘里的部分Na₂CO₃吸收了水分，形成了少量结晶水合物 D . 定容时俯视瓶颈刻度线

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）

A . 定容时观察液面仰视 B . 定容时观察液面俯视 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水

实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）容量瓶上标有以下5项中的（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是 .
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：mL。（保留小数点后一位）

下列与实验相关的操作或方案正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．排去碱式滴定管内的气泡	C．收集纯净的氯气	D．吸收尾气中的SO₂

A . A B . B C . C D . D

配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

A .

B .

C .

D .

某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。

（1）兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于，钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸，钠与醋酸反应更快。

（2）设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl

①用12.00mol·L^-1HCl配制0.50mol·L^-1HCl和5.00mol·L^-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的（写对应字母）。

②配制0.50mol·L^-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L^-1浓盐酸的体积为。

实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L^-1HCl、5.00mol·L^-1HCl反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	钠块消失时间
Ⅰ	0.15g	水	Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ	0.15g	0.50mol·L^-1HCl
Ⅲ	0.15g	5.00mol·L^-1HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H⁺)和钠表面的c(Na⁺)。

③钠与5.00mol·L^-1HCl反应，速率最慢的原因可能是。

实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	反应现象	钠块消失时间
ⅳ	0.15g	乙醇	钠沉在烧杯底部，产生气泡较快	ⅳ＜ⅴ
ⅴ	0.15g	冰醋酸	钠浮在液体表面，产生气泡较慢	ⅳ＜ⅴ

④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是。

⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进。

实验结论：

⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是。

A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子

B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度

C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子

实验室需配制480 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列叙述正确的是（）

A . 用托盘天平称量19.2 g $\text{[math]}$ B . 待 $\text{[math]}$ 全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中 C . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度偏高 D . 摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线

符合题意操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列实验操作中正确的是（）

A . 图甲称量 B . 图乙溶解 C . 图丙转移 D . 图丁定容

滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

（1） K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为(填序号)。
A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

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