第1节 碳的多样性 知识点题库

（1）

1. 溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：  

（2）

1. 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

2. 

3. ①写出钙化作用的离子方程式：     .

4. ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O，用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程

5. 式如下，将其补充完整：      +         =(CH₂O)x+x¹⁸O^₂+xH₂O

（3）

1. 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
2. ①气提、吸收CO₂ ， 用N₂从酸化后的还说中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
3.  
4. ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃ ， 再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=         mol/L。

（4）

1. 利用右图所示装置从海水中提取CO₂ ， 有利于减少环境温室气体含量。
2. ①结合方程式简述提取CO₂的原理：           。

3. ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是         。

4. 

（1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       （填序号）．       

（2） 有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

（3） 碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO₃^2﹣、OH^﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：．

（4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

②几种离子开始沉淀时的pH下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（ Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣20 ）

（1） 为除去粗盐水中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO₄^2－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

（2） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

（3） 碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

（4） 煅烧制取Na₂CO₃在(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚      b．蒸发皿     c．铁坩埚       d．氧化铝坩埚

（5） II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为。

（6） 纯碱可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，铬铁矿中的1molCr₂O₃反应时需要通入标准状况下O₂的体积为。

（1） 钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是(填“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)。

（2） 矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是(填“石油”或“生物质能”)。

（3） 炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了(填“酯”或“盐”)。