第二单元钠、镁及其化合物知识点题库

处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体 B．CO₂ C．无水醋酸 D．铁E．BaSO₄ F．熔融的氯化镁 G．酒精 H．氨水（请用字母填写）．

（1）上述物质中能导电的是：
（2）上述物质中属于电解质的是：
（3）上述物质中属于非电解质的是：．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）图2中A 仪器的名称是，仪器B中冷凝水的水流方向：．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填字母）

A . 苯 B . 四氯化碳 C . 酒精 D . 醋酸．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺ ， Mg²⁺ ， Cu²⁺中的几种离子．

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．

A . Cl^﹣ B . CO₃²^﹣ C . NO₃^﹣ D . OH^﹣ ．

向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO₂ ，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）

①Ba（NO₃）₂②Ca（OH）₂③Na₂SiO₃④Na[Al（OH）₄]⑤Na₂CO₃⑥NH₃和NaCl．

A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ①②③⑤

把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．

（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：，．
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：．
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：．

将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．

（1），；
（2），；
（3），
（4），．

某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgNO₃溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（）

A . 仅有实验①可推出肯定含有SO₄²^﹣ ，不含Cl^﹣ B . 该无色溶液肯定含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ C . 该无色溶液中肯定不含K⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、MnO₄^﹣、I^﹣ D . 不能确定该无色溶液是否含有K⁺

向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）

A .

B .

C .

D .

某溶液能与Al粉反应放出H₂ ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . NH₄^＋、Ba²^＋、HCO₃^－、Cl^－ B . K^＋、Al³^＋、S²^－、ClO^－ C . Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄²^－ D . H^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

现有以下物质：①NaHSO₄晶体 ②SO₂③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)₂固体。请回答下列问题：

（1）属于电解质的是（填序号）；
（2）属于非电解质的是（填序号）；
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式。

下列说法正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果 B . 检验某溶液含有NH₄⁺：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

在溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^- B . S^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺、OH^- C . ClO^-、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- D . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-

Na₂CO₃是一种重要的化工原料，工业上生产Na₂CO₃的主要流程可表示如下：

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则下列说法中正确的是（）

A . A气体是CO₂ ， B是NH₃ B . ③中生成的CO₂可循环使用，它可完全满足生产的需要 C . 通入B后的离子方程式为Na^＋＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄⁺ D . 溶液Q的成分是NH₄Cl，可通过降温结晶的方法使其析出

下列物质中，属于电解质的是（）

A . Fe B . NaCl C . 稀盐酸 D . Na₂SO₄溶液

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法错误的是（）

A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B . $\text{[math]}$ 吸收溴的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 D . 蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

下列变化中，只涉及物理变化的是（）

A . 盐酸除锈 B . 石油分馏 C . 海水提溴 D . 煤干馏

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的无色溶液中： $\text{[math]}$ 、Cl⁻、Cu²⁺ B . pH=2的溶液中：Ca²⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ C . 含有大量Fe³⁺的溶液中： $\text{[math]}$ 、S²⁻、SCN⁻ D . 水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺ ， Al³⁺、 $\text{[math]}$

食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO₂ ，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式。
（2） 2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为(用化学方程式表示)。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是(结合化学方程式解释)。
（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH₃达饱和，再通入CO₂至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式。将碳酸氢钠溶于水，溶液显性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A . Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . Na^＋、H^＋、Cl^－、CO $\text{[math]}$ C . NH $\text{[math]}$ 、K^＋、SO $\text{[math]}$ 、OH^－ D . Na^＋、Ba²^＋、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

钠露置在空气中，最终产物是（）

A . NaOH B . Na₂O₂ C . Na₂CO₃ D . Na₂CO₃·10H₂O

第二单元 钠、镁及其化合物 知识点题库

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