第二单元 研究物质的实验方法 知识点题库

（1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是；

（2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）₂悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是，写出反应的化学方程式．

（1） 乙烯中官能团的结构简式是，乙醇中含氧官能团的名称是。

（2） 请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：，反应②：。

（3） 请写出④、⑤反应的化学方程式：

④；

⑤。

（4） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有（答一条即可）。

（1） 双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

（2） 过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是。

（3） 取V₁mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H₂O₂)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)。

①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

（1） ①仪器A的名称是，支管B的作用是；

②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；

③步骤Ⅲ中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X应选择；

A．无水乙醇

B．浓盐酸

C．CaCl₂溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；ii．。

（2） 测定产品中CaO₂含量的实验步骤：

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。

步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。

则产品中CaO₂的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I₂+2 ==2I^－+ ）