第二单元研究物质的实验方法知识点题库

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣、I^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ ，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（　　）

A . 该混合溶液中一定不含有Fe³⁺、AlO₂^﹣、Al³⁺、CO₃^2﹣ B . 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I^﹣ C . 该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是
（3）
在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在 $\text{[math]}$ 相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．
（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl₃•6H₂O，该过程能够发生的原因是
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．

下列与实验相关的叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 配制1mol•L^﹣¹300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶 D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理

下列说法正确的是（）

A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

下列实验操作或事故处理正确的是（）

A . 金属Na着火，立即用水扑灭 B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

用下列仪器的编号回答问题．

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶③蒸发皿 ④量筒⑤烧杯⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

（1）加热时必须垫石棉网的有．
（2）使用时必须检查是否漏水的是．
（3）标有零刻度的有．
（4）标有使用温度的有．

可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A . 胆矾 B . 无水硫酸铜 C . 金属钠 D . 生石灰

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na₂SO₃ 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO₂ ，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO₃溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从填“a”或“b”）口进水。
（2） A 中多孔球泡的作用是。
（3）冷凝管中回流的主要物质除 H₂O 外还有（填化学式）。
（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式。
（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是。
（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为。

下列说法正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K⁺ B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12 C . 可用酒精代替CCl₄萃取碘水中的碘单质 D . 金属镁失火不可用水来灭火

在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是（）

A . 稀硫酸 B . 氯化钡溶液 C . 硝酸银溶液 D . 稀硝酸

下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器错误的是( )

序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

A . A B . B C . C D . D

学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）

A . 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B . 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D . 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志图片_x0020_100001

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\text{[math]}$ 4乙。则甲的分子式为，乙的结构简式为。
（2） B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式。其反应类型是。
（3） C装置中可观察到的现象是，反应类型是。
（4）查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由。
（5）通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是 (选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是。
A．气体通入水中

B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为。

下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项（）

	实验操作	结论
①	实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味	乙炔是无色、略有臭味的气体
②	在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解出 $\text{[math]}$
③	提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤	苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大
④	苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能	苯环使甲基活化
⑤	将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 $\text{[math]}$ ，溶液中有淡黄色沉淀生成	说明反应为取代反应
⑥	将溴乙烷与 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色	不能说明有乙烯生成

A . 3项 B . 4项 C . 5项 D . 6项

由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A . 用图甲制备Fe(OH)₂ B . 用图乙制备少量Cl₂ C . 用图丙制备并收集O₂ D . 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

A．将 $\text{[math]}$ 从溶液中结晶析出	B．向容量瓶内转移溶液	C．制备氢氧化铁胶体	D．吸收 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

某课外兴趣小组欲用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出 $\text{[math]}$ 待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积见下表：

次数	1	2	3
体积( $\text{[math]}$ )	12.48	12.52	12.04

试回答下列问题：

（1）达到滴定终点时的现象为；该盐酸溶液的浓度为；
（2）该小组在步骤①中的不正确是，由此造成的测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	将化学能转化为电能	证明非金属性： $\text{[math]}$	蒸发结晶 $\text{[math]}$	得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

A . A B . B C . C D . D

高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ ，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定

（1）仪器a的名称是。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）装置B中试剂为。
（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为，发生主要反应的化学方程式为，加入过量浓KOH溶液的原因是。
（5）有同学提出，装置C在制备 $\text{[math]}$ 时存在一定缺陷，改进的措施是。
（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果精确到0.1%)

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