题目

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 答案：解析　10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·L－1·s－1，所以，5 s内的速率不是0.1 mol·L－1·s－1，A项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。 答案　C

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