第一单元从实验走进化学知识点题库

已知HCl难溶于CCl₄ ．如下图所示装置中，适宜于HCl气体尾气吸收的是（　　）

A .

B .

C .

D .

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a.2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b.2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c.2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d.4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；
5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl₄d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是．

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=，n（Cl₂）=．
（3）写出y与a、x的函数关系式：．
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．
（5） PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是，说明理由：．生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 kg（保留到整数）．

实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）

A . H₂ B . NO₂ C . NO D . SO₂

有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

ABCD．

根据要求填空：

（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为．也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．
若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置E的作用是．E中的试剂可选．
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水
（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应；
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应这两种方式产生Cl₂的量的关系是．

A . ①多 B . ②多 C . 一样多 D . 不确定．

某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）
a．NaOH溶液 b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO₂在H₂O₂制取O₂过程中的作用，将等量的H₂O₂加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
序号
烧瓶中的物质
测得气体体积
实验1
20mL H₂O₂ ，足量MnO₂
V₁
实验2
20mL H₂O₂ ，足量MnO₂和稀硫酸
V₁＜V₂＜2V₁
若实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
Ⅰ
1.0g
10.00mL
346.30mL
Ⅱ
1.0g
10.00mL
335.50mL
Ⅲ
1.0 g
10.00mL
346.00mL
Ⅳ
1.0g
10.00mL
345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为．

实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是．
（2） C中反应的化学方程式为，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^﹣ B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^﹣
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^﹣、ClO^﹣ D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为．
（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是．
（5） H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为．

向量筒中注入水，仰视读数为amL，倒出一部分水以后，俯视读数为bmL. ，则倒出水的实际体积为（）

A . (a-b) ml B . 大于(a-b) mL C . 小于(a-b) mL D . 不能确定

下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）

A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体 C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是( )

A . 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动 B . 充电过程是化学能转化为电能的过程 C . 放电时负极附近溶液的碱性不变 D . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ -e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₆ +C₂H₄,C₄H₁₀ $\text{[math]}$ CH₄ +C₃H₆

如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注： $\text{[math]}$ 能将烃氧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，G后面装置与答题无关，省略)

图片_x0020_26

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

（1）这三步操作的先后顺序依次是。
（2）氧化铝的作用是，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是。
（3） B装置所起的作用是。
（4）若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是、。

② $\text{[math]}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。

③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为、
（5）假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 $\text{[math]}$ (假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

（1）试剂a应选用(填写名称)；
（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填写仪器名称)；
（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式；
（4）实验室制取气体E的离子方程式是，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的(填写序号)；
（5）如何用化学方法检验气体E？。

海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄²^-等。

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na⁺=NaR+H⁺ ， ……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有。

利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na₂CO₃溶液吸收Br₂ ， Br₂歧化为Br^-和BrO₃^- ，再加入W溶液得到Br₂。推测W是。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。

③将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr₂ ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。

四氯化锡常温下呈液态，熔点 $\text{[math]}$ ℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物和有刺激性气味的气体，可用作媒染剂、催化剂等.实验室利用如图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略).

图片_x0020_100013

回答下列问题：

（1）甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是.
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为.
（3）实验开始时，需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”和“ $\text{[math]}$ ”).排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是.实验结束，应先停止加热的装置是(填“甲”或“乙”).
（4）丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生反应的化学方程式为.
（5）若实验制得 $\text{[math]}$ 溶有氯气的 $\text{[math]}$ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L(保留3位有效数字).提纯该 $\text{[math]}$ 的方法是(填序号).
a.用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.重结晶

d.加入少量锡屑再蒸馏

e.过滤

下列说法错误的是（）

A . 氯水中的溶质微粒只有Cl₂分子 B . 氯水呈酸性 C . 氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D . 为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水

实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下：

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（1）仪器a的名称是。
（2） A中反应的离子方程式是，D中反应的化学方程式是。
（3）反应开始时，先点燃处的酒精灯(填“A”或“D”)。
（4）若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是(写化学式)。
（5） F中碱石灰的作用是(写2点)。

下列操作正确并能达到实验目的的是（）


A．验证稀硝酸的还原产物为NO	B．灼烧海带	C．制取并收集NH₃	D．用滴定法测氨水的物质的量浓度

A . A B . B C . C D . D

甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制 $\text{[math]}$ 反应的产物成分，进行如下研究：

（1）在如图装置中进行试验，向a中加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是。

②仪器c的作用为。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 $\text{[math]}$ 不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→ → → → →G，
②装置B的作用是

③确认气体产物中含 $\text{[math]}$ 而不含CO的现象是。
（3）课外兴趣小组对实验制取的 $\text{[math]}$ 晶体进行纯度测定：已知： $\text{[math]}$ 是白色固体，易被氧化。
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b．先向锥形瓶内加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分混合。

c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的关系式为： $\text{[math]}$ )。

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是，可能含有的杂质有 $\text{[math]}$ 和。

乙二胺四乙酸铁钠(用NaFeY表示，摩尔质量为 $\text{[math]}$ )可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：

①取一定量 $\text{[math]}$ 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将 $\text{[math]}$ 、乙二胺四乙酸、 $\text{[math]}$ 加入三颈烧瓶(装置如图)，用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH，搅拌、80℃水浴反应1h，经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。

回答下列问题：

（1） “步骤①”中反应的离子方程式为。
（2） “步骤①”中洗涤沉淀的操作为。
（3）装置中盛放 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。若将其替换为普通分液漏斗，实验中可能出现的情况为。
（4） “步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，(补全操作)。
（5）称取m g晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液滴定，重复操作2~3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液平均值为V mL。已知： $\text{[math]}$ 。
①指示剂为。
②计算可知，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。
③若滴定过程较为缓慢，则测得样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数偏大，其原因是。

序号	烧瓶中的物质	测得气体体积
实验1	20mL H₂O₂ ，足量MnO₂	V₁
实验2	20mL H₂O₂ ，足量MnO₂和稀硫酸	V₁＜V₂＜2V₁

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0g	10.00mL	346.30mL
Ⅱ	1.0g	10.00mL	335.50mL
Ⅲ	1.0 g	10.00mL	346.00mL
Ⅳ	1.0g	10.00mL	345.70mL

第一单元 从实验走进化学 知识点题库

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