第一单元 从实验走进化学 知识点题库

（1） 装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．

（2） 盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是；饱和食盐水的作用是．

（3） 吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是（用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，
步骤3：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，

（1） 写出上图中仪器的名称：①，②。

（2） 若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器；②中进水口是(填“f”或“g”)。

（3） 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a．从海水中提取蒸馏水：；  b．分离氯化钠和水：；

c．分离碳酸钙和水：；      d．分离植物油和水：。

（4） 装置②中玻璃棒的作用是。

（1） 装置A中连接橡皮管的目的是。

（2） 装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是。

（3） 有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是。

（1） 制备CuCl₂·2H₂O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是

② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是

③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是

（2） 制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

已知：

④仪器X的名称是

⑤实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品        b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl      d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N₂

⑥装置F中NaOH溶液的作用是。

⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。请分析产生CuCl₂杂质的原因是

（1） 选择必要的仪器，按顺序连接好装置(填装置序号)。

（2） 检验装置B气密性的方法：。

（3） 实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是，待装置E中出现现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是。

（4） 加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（1） I.硝酸氧化法

第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；

第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完），恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；

第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。

装置a、b的名称分别为。

（2） 在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为。

（3） 第二步通入氧气的目的是（用化学方程式并结合简单文字说明）；硝酸需要缓慢分批加入的原因是。

（4） 第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为。

（5） II.过氧化氢氧化法

乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是。

（6） III.电解法

乙醛酸溶液可以由草酸（HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式。