第一单元从实验走进化学知识点题库

下列有关仪器的使用正确的是（　　）

A . 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 B . 手持试管给试管内的物质加热 C . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 D . 用天平称量药品时用手直接拿砝码

）在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是　；

（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是　；

（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式

下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（　　）

A . ②③⑤ B . ③⑥⑦ C . ①③④ D . ③⑤⑦

下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D . 振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞

有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘．分液时显紫红色液体在下层

据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）

A . 在金属表面涂一层油漆 B . 在金属表面涂机油 C . 在金属表面涂食盐溶液 D . 在金属表面镀一层不活泼金属

Li﹣SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄﹣SOCl₂ ．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ ．

（1）电池正极发生的电极反应为；
（2） SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂ ，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是，反应的化学方程式为．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填写序号字母）．

A . ⑤①③②④⑥⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ⑤③①②⑥④⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦
（2） NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是（填化学式）．

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺ ，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为．

②由MgCl₂•6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是．

下列化学实验事实及解释都正确的是（）

A . 向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质 B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： $\text{[math]}$ D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]> Ksp[Mg(OH)₂]

如图所示的基本实验操作中正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

量取液体 C .

熄灭酒精灯 D .

加热液体

蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( )

A . 液面下 B . 液面上 C . 蒸馏烧瓶的支管口 D . 任何位置

用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr₃及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl₃和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置①及其试剂制取氯气 B . 用装置②氧化FeBr₃溶液中的溴离子 C . 用装置③分离出FeCl₃溶液，不能选用装置④分离 D . 用装置⑤将FeCl₃溶液蒸发至干，可得无水FeCl₃

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）

A . 地下钢管连接镁块 B . 金属护栏表面涂漆 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 水中的钢闸门连接电源的负极

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³^＋的操作方法：。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是。

下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）

A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B . 量筒的“0”刻度在下面 C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体

有A，B，C，D，E，F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H₂ ， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

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（1）元素的名称：B；
（2）画出C离子的结构示意图：；
（3）写出D元素在周期表中的位置：；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：，漂白粉的有效成分是；
（4） B的同族上一周期元素的氢化物为(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为，制取该气体时用做干燥剂。

下列试剂保存方法正确的是（）

A . 氯水存放在无色试剂瓶中 B . Na₂SiO₃可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放 C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 D . 金属钠保存在水中

淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )

A . ①②③④① B . ②①④③① C . ②③①④① D . ③④①②①

用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）

A . 碘的四氯化碳溶液(分液) B . 氢氧化铁胶体和水(过滤) C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (溶解过滤，再蒸发结晶) D . 氮气和氧气(蒸馏)

废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：

已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；

②Au只溶于王水；

③ $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ 。

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和，金属B是。
（2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是。
（3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为。
（4）若用过量的Mg将1mol $\text{[math]}$ 完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。
（5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是(填正确答案标号)，原因是。
A．蒸馏水 B． $\text{[math]}$ C.70%酒精 D．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

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