第一单元从实验走进化学知识点题库

制备干燥的氨气所需的药品是（　　）

A . NH₄Cl溶液，NaOH溶液 B . 浓NaOH溶液，NH₄Cl晶体，浓H₂SO₄ C . 浓氨水，浓硫酸 D . NH₄Cl固体，消石灰，碱石灰

下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　）

A . 萃取 B . 溶解 C . 蒸发 D . 过滤

某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1） I．解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；
②．
（2） Ⅱ．解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
（3） Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是．
b.X的化学式为．

下列实验操作与安全事故处理错误的是（）

A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 $\text{[math]}$ 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

（1） A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为，在该反应中浓盐酸表现了性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；离子方程式为．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）

A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C . 试管D中收集得到的是H₂ D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe₃O₄ ，失去8 mol电子

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl₄等有机溶剂）

（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接，接，接a。
（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：。
（3） U形管中所盛试剂的化学式为；装置③中CCl₄的作用是。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在之间（填装置序号），瓶中可以放入。
（5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO₂反应，最终生成的氯气1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是，可以通过向反应后的溶液中加入来证明上述结论。
A．锌粒
B.氢氧化钠溶液
C.硝酸酸化的硝酸银溶液
D.碳酸钠溶液

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列叙述正确的是( )

A . 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B . 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C . 用CO₂气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验 D . 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火

下列实验现象描述正确的是( )

选项	实验	现象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向滴有酚酞的溶液中加入足量Na₂O₂粉末	溶液变红
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作正确的是（）

A .

B .

C .

D .

亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

（1）若要预测NaNO₂的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。
（2） NaNO₂中N元素的化合价为。在酸性条件下，可将KI转变为I₂ ，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO₂具有性。
（3）已知NaNO₂在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO₂具有性。
（4）实验室常用NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应来制取N₂。反应原理为：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

A . B . C . D .
（5）误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。

用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl₂ ，用该瓶Cl₂不能完成的实验是（）

A . 探究Cl₂是否有漂白性的实验 B . 探究Cl₂溶解于NaOH的实验 C . 探究H₂在Cl₂中燃烧的实验 D . 探究铜丝在Cl₂中燃烧的实验

SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液
$\text{[math]}$ 易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，溶于水生成 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，欲验证酸性： $\text{[math]}$ ，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中 $\text{[math]}$ 处发生的反应的方程式为，装置 $\text{[math]}$ 的作用是。能证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的实验现象为。
（2） ①请设计简单实验方案比较室温下 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 与水解平衡常数 $\text{[math]}$ 的相对大小：。
② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。
（3）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜， $\text{[math]}$ )是一种液态化合物，沸点 $\text{[math]}$ ，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。 $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热可得到无水 $\text{[math]}$ ，试解释原因：。

海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液；
c.充分反应后，静置，；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 $\text{[math]}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。
（4）下列有关说法正确的是____。

A . 海水中含量最多的元素是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C . 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 D . 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）装置E的名称是，D装置中使用球形干燥管的作用。
（2）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式，该反应的类型是
（3） B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③。
（4）若D装置中盛有AgNO₃溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：
①在A、B装置间增加一个盛有的洗气瓶；②。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

下列说法正确的是（）

A . “氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱 B . 氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C . 如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 D . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

氯酸钾( $\text{[math]}$ )可用于烟花、医药、火箭推进剂等。实验室中用下图装置制取氯气，并用氯气与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取氯酸钾(部分仪器已省略)。

（1）仪器b的名称是，b中发生反应的化学方程式是。
（2）仪器c中盛放的液体是，其作用是。
（3）氯气与 $\text{[math]}$ 溶液反应时，采用水浴加热的优点是(答一条)。
（4）仪器d中盛放的液体是，其作用是。

第一单元 从实验走进化学 知识点题库

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