第三章水溶液中的离子平衡知识点题库

下列条件变化会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）

A . 常温下，向水中加少量稀盐酸 B . 将纯水加热到100℃ C . 常温下，向水中加少量Na D . 常温下，向水中加少量Na₂CO₃固体

下列属于弱电解质的是（）

A . CO₂ B . BaSO₄ C . HClO D . Cl₂

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1） HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．
（2） HA的电离方程式是．其中由水电离出的c（H⁺）=mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积 D . c（OH^﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄mL（保留到小数点后一位）

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A . 明矾 B . 芒硝 C . 草木灰 D . 漂白粉

下列说法中正确的是（）

A . 将H₂S通入AgNO₃和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S) B . K_sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C . 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag⁺)相同 D . K_sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

下列物质因发生水解而显碱性的是（）

A . HCl B . CH₃COONa C . NH₄Cl D . KOH

了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	主要原因
A	热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好	热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强
B	夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新	空气中O₃含量增加、尘埃减少
C	使用含氟牙膏能防止龋齿	牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
D	铜合金水龙头使用长了会生成铜绿	发生了析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

（1）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式解释)；灭火器中另一容器装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式释)当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃,阻止火势蔓延。原因(用离子方程式解释)
（2）已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是
（3）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K=；在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H₂)= ，c(I₂)= ，c(HI)=

已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）

A . 加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－⁶mol/L] B . 向水中加入NaHSO₄ C . 向水中加入Cu(NO₃)₂ D . 在水中加入Na₂SO₃

下列说法正确的是( )。

A . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B . 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素 C . 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pH D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

25℃时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L，lgc(CH₃COOH)、lgc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化的关系如图所示。已知K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是( )

A . 曲线1为lgc(OH)随pH变化的曲线 B . N点时，pOH=14-lgKa C . 该体系中，c(CH₃COO^-)= $\text{[math]}$ mol/L D . O点时，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)

下列金属单质和金属化合物的应用错误的是（）

A . 用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污 B . 明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多 C . 常温下可用钢瓶贮存液氯 D . 生石灰可用作食品干燥剂

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . NH₃ B . Na₂S C . KOH D . NH₄Cl

利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $\text{[math]}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 $\text{[math]}$ 生成
B	稀 $\text{[math]}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 悬浊液	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。
（2）待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $\text{[math]}$ = S₄O $\text{[math]}$ + 2I^－

实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。

①滴定终点现象为。

②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%)

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 3g由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含中子总数为N_A B . 1L0.1mol/LNaAlO₂溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1N_A D . 1molH₂与2molI₂在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2N_A

“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸测定该消毒液的pH B . NaClO暴露在空气中变质形成HClO C . NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D . “84”消毒液与“洁厕灵"(HCl)混用，效果更佳．

25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B . 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C . a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）

A . 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 $\text{[math]}$ B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C . 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D . 滴定前滴定管中的液体液面处于 $\text{[math]}$ 处，滴定过程中用去 $\text{[math]}$ 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 $\text{[math]}$

第三章 水溶液中的离子平衡 知识点题库

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