第三章水溶液中的离子平衡知识点题库

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） B . 在0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C . pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③ D . NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（）

A . ①②③④ B . ③①②④ C . ④②③① D . ①③②④

（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V_正 V_逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²^＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
①常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
②称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为。

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C . pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

下列说法正确的是( )

A . HS^-的水解方程式为：HS^-+ H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2- B . CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值减小 C . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D . 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1

下列实验现象和结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A．	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO₂具有漂白性
B．	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
C.	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	白色粉末中含有Na⁺ ，无K⁺
D．	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中	有白色沉淀生成	证明非金属性S>C>Si

A . A B . B C . C D . D

下列化学用语表示正确的是（）

A . 羟基的电子式：

B . 甘氨酸的结构简式：C₂H₅NO₂ C . AlCl₃溶液中Al³⁺水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃+3H⁺ D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e^-=Ag⁺

①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10^－¹⁰；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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A . 在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^－⁹ B . 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点 C . 在t℃时，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄²^－先沉淀 D . 在t℃时，反应Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋CrO₄²^－(aq)的平衡常数K＝2.5×10⁷

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为 $\text{[math]}$ 。室温下，实验室里用0.1 mol·L^-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L^-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：（）

A . MOH为强碱 B . C点时加入盐酸的体积等于10 mL C . 若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=c(MOH)+2c(OH^-) D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

（1）已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S^2—)c(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。
（2）常温下，向 0.2mol/L的 H₂S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系错误的是___(填字母)。

A . c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14 B . c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-) C . c(Na⁺)> c(HS^-)+c(S^2-)+ c（H₂S） D . c（H₂S）> c(S^2-)
（3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+S^2-(aq) △H>0。
①温度升高时，K_SP(CaS ) = (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸时，c(Ca²⁺)，原因是（用文字和离子方程式说明）。

③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO₃)₂ 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：。

常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是( )

A . 在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水10mL时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水20mL时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)

碘化锂（ $\text{[math]}$ ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，流程如下：

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已知： $\text{[math]}$ 在75~80℃转变成 $\text{[math]}$ ，80~120℃转变成 $\text{[math]}$ ，300℃以上转变成无水 $\text{[math]}$ 。

b. $\text{[math]}$ 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c. $\text{[math]}$ 在空气中受热易被氧化。

请回答：

（1）步骤II，调 $\text{[math]}$ ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为。
（2）步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。

A . 为得到较大的 $\text{[math]}$ 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C . 宜用热水洗涤 D . 可在80℃鼓风干燥
（3）步骤IV，脱水方案为：将所得 $\text{[math]}$ 置入坩埚中，300℃加热，得 $\text{[math]}$ 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 $\text{[math]}$ ，用滴定管中的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液体积计算，得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的纯度分别为99.96%，95.38%。 $\text{[math]}$ 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是。

A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③ $\text{[math]}$ 纯度偏低，可能的主要杂质是。
（4）步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高 $\text{[math]}$ 纯度。
①设备X的名称是。

②请说明采用该方案可以提高 $\text{[math]}$ 纯度的理由。

甲胺 $\text{[math]}$ 的性质与氨相似，25℃时向 $\text{[math]}$ 的甲胺中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示， $\text{[math]}$ ]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 甲胺的电离方程式： $\text{[math]}$ C . b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度 D . e点溶液： $\text{[math]}$

下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间	铝丝上有红棕色气体产生	形成了原电池，且负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺
B	向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液	开始无现象，后有沉淀生成	原溶液中一定含有Cl^﹣
D	将盐酸和大理石反应生成的CO₂气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	产生白色沉淀	证明酸性：碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

常温下，CH₃COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10^-5、1.8×10^-4 ，以下关于0.1mol/LCH₃COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是（）

A . c(H⁺)：CH₃COOH＞HCOOH B . 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH₃COOH C . HCOOH可能与NaOH发生反应：H⁺+OH^-=H₂O D . 将CH₃COOH溶液稀释100倍过程中， $\text{[math]}$ 保持不变

醋酸钙[ $\text{[math]}$ ]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$ B . 稀释溶液，则溶液的pH增大 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶度积分别为 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B . 上述三种物质溶解度最小的是 $\text{[math]}$ C . 在硫化铜悬浊液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，会生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 向含 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生沉淀的顺序依次为 $\text{[math]}$

0.02 mol·L^-1HCN 与 0.01 mol·L^-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)。下列关系正确的是（）

A . c(H⁺)＞c(OH^-) B . c(HCN)＞c(Na⁺) C . c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-) D . c(HCN)+c(CN^-)=0.02 mol·L^-1

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象

反应过程中的pH和电导率变化对比曲线

滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。

滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂SO₄；

ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中错误的是（）

A . a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+2H⁺ B . ab段发生的主要反应为：2Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +2NH₃·H₂O=Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH $\text{[math]}$ C . d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH $\text{[math]}$ 水解有关 D . 根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关

第三章 水溶液中的离子平衡 知识点题库

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