第三章水溶液中的离子平衡知识点题库

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A .

图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E₁﹣E₄）kJ•mol^﹣¹ B .

图中表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 C .

图中表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系 D .

图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）

A . 大于20mL B . 小于20mL C . 等于20mL D . 等于5mL

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺ ，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄ ．

利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．

a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）

d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－8

K₂＝1.1×10^－12

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸电离的热化学方程式为。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A . c(H⁺) B . c(H⁺)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）向Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式为。
（4） 25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A . pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(OH^-)相等 B . ①点时pH＝6，此时溶液中， c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L C . ②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺) D . ③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（5） Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²^－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子。
（7）已知BiCl₃水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式，为防止其水解，如何配制 BiCl₃溶液？。

已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点无MnS沉淀生成 B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu²⁺)/c(Mn²⁺)=10^-20 C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl₂固体，c(Mn²⁺) 减小 D . 向含等浓度ZnCl₂ 和CuCl₂的溶液中逐滴加入饱和Na₂S溶液，先析出的是ZnS

298K时，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a>2 B . 醋酸的电离平衡常数：K_a= $\text{[math]}$ C . b点溶液中：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

$\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄② (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ③(NH₄)₂CO₃ ，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（）

A . ① > ② > ③ B . ③ > ① > ② C . ③ > ② > ① D . ② > ① > ③

水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

（1） AlCl₃水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：；
把AlCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）已知T ℃时，纯水中c(OH^‑)为10^-6mol·L^-1 ，则
①该温度时水的离子积常数K_w=。

②该温度下，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为。

③该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是。
（3）常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。

③在D点，c(CH₃COO^‑) c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。
（4）常温下将0.02molCH₃COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为。

25℃时，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中-1g[c(H⁺)/c(H₂C₂O₄)]和-1gc(HC₂O₄^-)或-1g[c(H⁺)/c(HC₂O₄^-)]和-1gc(C₂O₄^2-)关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线L₁表示-1g[c(H⁺)/c(H₂C₂O₄)]和-1gc(HC₂O₄^-)的关系 B . Ka₂(H₂C₂O₄)的数量级为10^-2 C . 已知 NaHC₂O₄溶液的pH＜7，则溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) D . 向0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中加入少量水[c(HC₂O₄^-)/c(H₂C₂O₄)]增大

乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄•2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是（）

A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄=2H⁺+C₂O₄²⁻ B . 草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D . 将浓H₂SO₄滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）

A . CH₃COOH溶液 B . NaCl溶液 C . NaOH溶液 D . Na₂CO₃溶液

25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断错误的是（）

实验

序号

c(盐酸)/

(mol·L^－¹)

c(MOH)/

(mol·L^－¹)

反应后溶

液的pH

甲

0.20

乙

0.10

A . 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H⁺)/c(M⁺)变小 C . a>0.10 D . MOH的电离平衡常数可以表示为K_b＝10^-8/(a-0.10)

25℃时，将浓度均为0.1mo1·L^－¹、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=1000mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（）

A . K_a(HA)=1×10^－⁶ B . b点时，水电离出的c(H⁺)=10^－⁷mo/L C . a→c过程中水的电离程度始终增大 D . c点时， $\text{[math]}$ 随温度升高而减小

水溶液呈酸性的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某有机物与溴水混合	溶液褪色	有机物中一定含碳碳双键
B	向乙醇中加入浓硫酸并加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	产生的气体为乙烯
C	向乙醛中加2mL 10％CuSO₄溶液，再加3滴10％NaOH溶液，加热	无红色沉淀	乙醛已变质
D	向苯酚乳浊液中加入Na₂CO₃溶液，振荡、静置	溶液变澄清	苯酚的酸性比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 某溶液中加入过量硝酸酸化，再加入少量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有 $\text{[math]}$ B . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 C . 实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞 D . 某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中不含NH₄⁺

常温下，向100mL0.1mol·L^-¹H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，可发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。下列关于该过程的说法错误的是（）

A . pH先增大后减小，最终保持不变 B . 恰好完全反应时，反应消耗112mLSO₂(标准状况) C . $\text{[math]}$ 的值减小 D . 0.1mol·L^-¹H₂S溶液中：c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S²^-)+c(OH^-)

25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι= $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

A . P₁所示溶液：c(Cl^-)=0.05 mol·L^-1 B . P₂所示溶液：c(NH₃·H₂O)＜c(OH^-)+c(Cl^-) C . P₃所示溶液：c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)+c(H⁺) D . 25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75

室温下，将 $\text{[math]}$ 盐酸逐滴滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 氨水中，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。由图可知（）

A . M点所示溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . N点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度一直在增大

第三章 水溶液中的离子平衡 知识点题库

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