第一节 共价键 知识点题库

（1） 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是        ．

（2） CaF₂的晶胞如图所示．

①下列有关CaF₂的表达正确的是

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ， 则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

②CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是 （用离子方程式表示，已知[AlF₆]^3﹣在溶液中可稳定存在）．

③晶胞中F^﹣的配位数是，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有个．

（3） 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ•mol﹣1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

④写出Cu原子核外电子排布式；

⑤铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

（1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2） A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

电离能/kJ•mol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．

（4） R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：

R³⁺ R（OH）₃  [R（OH）₄]^﹣

①基态R原子的价电子排布式为．

②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是．

A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键

（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为．

（1） 基态氮原子的价电子排布图是．

（2） 肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被﹣NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol^﹣1

若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在（填标号）

a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力

（3） 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．

a．CF₄      b．CH₄          c．NH₄⁺        d．H₂O．

（1） Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物立体构型是。 

（2） XY₂是一种常用的溶剂,XY₂的分子中存在个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。 

（3） XZ₄分子中X以方式杂化。 

（4） 写出W元素的原子核外电子排布式 　            。

（1） 中心原子轨道的杂化类型为； 的空间构型为（用文字描述）。

（2） Fe²⁺基态核外电子排布式为。

（3） 与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

（4） N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。

（5） [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为；该分子内存在（填标号）。

A．σ键     

B.π键      

C.配位键      

D.氢键

（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂。

①NH₂^－的空间构型为。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH₃=X+e^－(NH₃)_n。X的化学式为。

（4） MgB₂晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶体的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

（1） C → D的反应类型为，G → H的反应类型为；

（2） 条件X为，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为；

（3） 关于上述合成，下列说法正确的是；（填序号）

a.1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br₂发生取代反应

b．合成路线中CH₃I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O₃氧化

c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

d.1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4） B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为；

（5） 藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰；

（6） 试设计以间苯二酚（ ）为原料，制备聚酯 的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）

（1） 基态Ge原子价电子排布图为，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

（2） 锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。

①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是。

②推测 1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是(用N_A表示阿伏加德罗常数值)。

（3） 利用离子液体[EMIM] [AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM⁺结构如图所示。

①该物质的晶体类型是。

②EMIM⁺ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是。

（4） 独立的NH₃分子中H-N-H 的键角为 107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H的键角107.3^° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

（5） 硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为( ，a， ) ，则 D点坐标为；若该晶胞密度为ρ g·cm^-3 ， 则阿伏加德罗常数N_A为(列出计算式)。

（1） 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。

（2） [Cu(NH₃)₄]⁺的结构可以表示为 。

（3） 已知NF₃与 NH₃的立体构型都是三角锥形，但 NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

（4） 硫酸根离子的空间结构为 形。

（1） 已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂作用，可形成配离子(如图所示)，该配合物中铜离子的配位数是，乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。

（2） 利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O提供孤电子对的成键原子是和，1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的配离子中σ键的物质的量为mol。

（3） SiC晶体晶胞结构如下图所示：

①已用黑球表示了其中一个硅原子，那么在该晶胞图中还需要涂黑的硅原子有个。

②该晶体类型为，在SiC晶体中，每个Si原子的配位数为个，若晶胞的边长为anm(N_A代表阿伏加德罗常数的值)，则该晶体的密度表达式为g/cm³。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。

（1） 化合物A中含氧官能团的名称是，反应⑦的反应类型为。

（2） 化合物B的结构简式为。

（3） 反应②的化学方程式是。

（4） 耳壳藻内酯(H)中含个手性碳原子。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳)

（5） X是F的同分异构体，能与 溶液发生显色反应，酸性条件下水解的两种产物的核磁共振氢谱均只有3组峰，且峰面积之比分别为3：2：1、3：1：1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：。

（6） 设计以 和 为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。

（1） “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为。

（2） 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠 (801'C)的高，主要原因是。

（3） 过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 ，其中NH₄⁺的空间构型为

（4） 是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由 和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的， 中孤电子对与π键比值为 ， CP的中心Co³⁺的配位数为  。

（5） 铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为N_A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为。

②该化合物的化学式为

③计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为cm³。