第三节化学键知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . HClO和NaClO都是弱电解质 B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 C . 1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应放出的热量叫做中和热 D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）

A . ③①④② B . ①②③④ C . ③②①④ D . ①④③②

科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）

A . 范德华力 B . 离子键 C . 共价键 D . 金属键

根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）

A . HI比HCl稳定 B . HI比HCl熔、沸点高 C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（）

A . 离子键 B . 离子键与共价键 C . 极性共价键 D . 非极性共价键

下列物质中，只含离子键的是（）

A . H₂ B . NH₃ C . MgCl₂ D . NaOH

（1）写出下列微粒的电子式：NaOH；CS₂；Na₂SNH₃；NH₄H；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程MgCl₂
（3）现有下列物质：①Cl₂　②Na₂O₂　③NaOH　④HCl ⑤H₂O₂　⑥MgF₂　⑦NH₄Cl①只由离子键构成的物质是。
②只由极性键构成的物质是。

③由极性键和非极性键构成的物质是。

④由离子键和极性键构成的物质是。

⑤由离子键和非极性键构成的物质是。

下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）

A . MgBr₂ B . H₂O₂ C . Na₂O₂ D . NH₄Cl

NaN₃是一种易溶于水(NaN₃＝Na⁺+N₃^－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN₃的工艺流程如下：

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（1）钠元素位于周期表第周期族。
（2） NaNH₂中氮元素的化合价为；Na⁺的结构示意图为。
（3） NaOH的电子式为。
（4）反应NH₄NO₃ $\text{[math]}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子数为个。
（5）反应①的化学方程式为。
（6）销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（N₃^－被氧化为N₂）。

下列说法中不正确的是（）

A . N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体 B . CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化 C . H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近 D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

下列说法不正确的是( )

A . Mg²^＋和S²^－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 浓硫酸和H₂O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A . 食盐和蔗糖熔化 B . 钠和硫熔化 C . 碘和干冰升华 D . 二氧化硅和氧化钠熔化

（1）写出CO₂的空间构型：。
（2）写出Na₃N的电子式：。
（3）写出C₂H₆O的化学名称：。
（4）写出乙烯的实验式：。

下列物质中，只含离子键的是( )

A . NaOH B . KCl C . NH₃ D . HCl

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

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（1）写出C的核外价电子排布图。
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区，已知E³⁺离子比E²⁺离子稳定，解释其原因E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表中位于第周期第族；
（4）已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是。