第三节化学键知识点题库

下列关于氢键的说法中正确的是（）

A . 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B . 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C . 氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键 D . 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

请用电子式表示下列化合物的形成过程

MgCl₂H₂SNa₂OH₂O₂．

根据问题填空:

（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置．
（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H₂O ③H₂O₂④N₂⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂⑦MgBr₂ 等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既含极性键又含非极性键的是，属于离子化合物的是．

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为。
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成 [Zn(H₂O)₆]²⁺ ，其中提供空轨道的是（填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为。

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B . HCl的电子式是H^＋

C . NaCl熔化时破坏共价键 D . HCl的结构式是H—Cl

下列有关物质性质的应用正确的是（）

A . 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键 B . 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C . 二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO₂的漂白性 D . 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

下列用电子式表示物质形成过程正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有机物中，符合通式C_nH_2n+2 ，且沸点最高的是（）

A . 环己烷 B . 新戊烷 C . 三氯甲烷 D . 正辛烷

下列物质中，σ键数目与π键数目之比为1:1的是（）

A . N₂ B . CO₂ C . HCHO D . H₂O₂

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X⁺与M^2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z^2->W^-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )

A . X、M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C . X₂M、YM₂中含有相同类型的化学键 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

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请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：。甲醇分子中的化学键类型是(填“离子键“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是，发生的是(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：；

下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( )

A . H₂S B . Na₂S C . H₂SO₄ D . (NH₄)₂SO₄

下列说法错误的是（）

A . HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B . C，Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C . CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D . 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄ ， Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列说法中错误的是( )

A . Al₁₃与Al₁₄互为同素异形体 B . Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的 C . Al₁₄与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2HI＝Al₁₄I₂+H₂↑ D . Al₁₃在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al₁₃)₂

按要求完成下列问题：

（1）三氧化硫的分子式；
（2）氯气中存在的化学键类型是；
（3）沸点：H₂OH₂S(填“>”或“＜”)。

氢化钠与水反应如下：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列说法错误的是（）

A . NaH属于离子化合物 B . 该反应为置换反应 C . NaOH中含有极性共价键 D . H₂O分子的空间结构为V形

下列化学用语的书写正确的是（）

A . O^2-的离子结构示意图：

B . 质子数为27、中子数为60的Co原子： $\text{[math]}$ Co C . H₂O的电子式：

D . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 物质的稳定性：A＞C C . E和F中存在的化学键类型完全相同 D . 常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（）

A . 熔化YW时离子键被破坏 B . X的简单氢化物可作制冷剂 C . 离子的还原性：Z＞W D . Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是( )

A . 反应过程中CoOOH为催化剂 B . 图中各反应不能在酸性条件下进行 C . 存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O D . 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

第三节 化学键 知识点题库

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