第三节化学键知识点题库

下列物质中只含有共价键的是（）

A . HBr、CO₂、H₂O，CS₂ B . Cl₂、Na₂S，HCl、SO₂ C . NaCl、HCl、H₂O，NaOH D . Na₂O₂、H₂O₂、H₂O，O₃

下列说法中正确的是（）

A . 含有共价键的物质一定是共价化合物 B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C . 含有离子键的物质一定是离子化合物 D . 氦分子中含有共价键

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：

（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
①SO₄²^﹣中S原子的轨道杂化类型是；
②A中碳原子的轨道杂化类型为．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）

A . 暖冰中水分子是直线型分子 B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A . 明矾净水原理不涉及化学变化 B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

有以下微粒：①N₂H₄②P₄③H₂O ④N₂⑤H₃O⁺⑥NH₄⁺⑦CO₂⑧H₂O₂

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是；
（2）既有σ键又有π键的是；
（3）微粒中不含孤电子对的是；
（4）立体构型呈正四面体的是；
（5） ⑤和⑧的电子式分别为和；
（6） ⑥和⑦的结构式分别为和．

下列物质中，属于离子化合物的是（）

A . HCl B . NH₄Cl C . NO D . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）

A . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . NH₃+HCl=NH₄Cl C . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D . 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

根据要求回答下列问题：

①CaBr₂ ②NH₄Cl ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤ HClO ⑥Al

（1）只含有离子键的是(用序号回答，下同)，并用电子式表示该化合物的形成过程；
（2）含有共价键的离子化合物是，并写出其中含有非极性键化合物的电子式；
（3）属于共价化合物的是，并写出只含有极性键化合物的电子式；
（4）熔融状态能导电的化合物是；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是。

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）

A . 甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论 B . 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C . 丙认为H₃分子实质是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺ D . 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

汽车尾气处理存在反应：NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)+CO₂(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

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A . 升高温度，平衡正向移动 B . 该反应生成了具有非极性共价键的CO₂ C . 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 D . 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

下列说法错误的是（）

A . CaCl₂晶体中只存在离子键 B . HCl溶于水破坏了H^＋和Cl^－之间的离子键 C . 因为O的非金属性比S强，所以H₂O的热稳定性比H₂S好 D . 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同

下列表示HCl、K₂O形成过程的电子式中正确的是( )

①HCl：

②K₂O：

A . ①② B . ① C . ② D . 均错误

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为图片_x0020_1352864338

。

回答下列问题：

（1）四种元素中不属于p区的为 (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有种。
（2） XZ₃中心原子杂化方式为， YW₃分子空间构型为。
（3） Q分子中含有的化学键有。

一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该高分子可通过加聚反应合成 B . 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C . 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团 D . 自修复过程中“-COOCH₂CH₂CH₂CH₃”基团之间形成了化学键

“中国紫”——硅酸铜钡 $\text{[math]}$ ，其合成原料为 $\text{[math]}$ 、孔雀石 $\text{[math]}$ 和砂子 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态Ba原子的价电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。 $\text{[math]}$ 属于晶体，在 $\text{[math]}$ 晶体中，硅原子的杂化类型为。
（3） $\text{[math]}$ 不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
①氨水中存在的化学键有(填标号)。

A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D． $\text{[math]}$ 键 E． $\text{[math]}$ 键

② $\text{[math]}$ 中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。
（4） $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。
（5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该合金中Cu与Ba的原子个数比为。

下列物质含有离子键的是（）

A . N₂ B . NH₃ C . NH₄Cl D . NO

$\text{[math]}$ 原子在形成 $\text{[math]}$ 分子时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道和1个 $\text{[math]}$ 轨道参与形成 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中价电子对数为5 B . $\text{[math]}$ 分子中没有形成 $\text{[math]}$ 键 C . $\text{[math]}$ 分子中所有的 $\text{[math]}$ 键角都相等 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子也采用 $\text{[math]}$ 杂化

如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . NO₂与NO $\text{[math]}$ 中的键角相同 C . NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键 D . 配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

下列说法错误的是（）

A . 从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B . 双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C . 由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D . 由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电

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