第一节金属的化学性质知识点题库

下列类比关系正确的是（）

A . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂ B . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则Fe与I₂反应可生成FeI₃ C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂ D . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂 B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸 C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）

A . HCl B . BaCl₂ C . CuCl₂ D . MgCl₂

在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）

①AlCl₃和NaOH溶液

②Na₂CO₃溶液和盐酸

③AgNO₃溶液和氨水

④C和O₂

⑤CO₂ 和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO₃

⑦乙醇和O₂ ．

A . ①③⑤⑦ B . ②④⑥⑦ C . ③④⑤⑥⑦ D . 全部

下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出H₂的是（）

A . Cu B . Mg C . Fe D . Al

将一小块钠投入到NH₄Cl溶液中，产生的气体是（）

A . 只有H₂ B . 只有NH₃ C . H₂和NH₃ D . O₂和H₂

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑩
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是，它在水中的电离方程式为
（4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，写出一个可以验证该结论的化学事实

关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（）

A . 向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl₂反应 B . 向过量Ba(OH)₂溶液中滴加少量KAl(SO₄)₂溶液，开始没有白色沉淀生成 C . 向浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中通入CO₂气体，Na₂CO₃先发生反应 D . 向含amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe²⁺)∶c(Fe³⁺)∶c(Br^-)=1∶1∶5

对实验I～IV的实验现象判断正确的是( )

A .

:产生红褐色沉淀 B . 图片_x0020_695548452

:溶液变红色 C . 图片_x0020_676499136

:产生大量气泡 D . 图片_x0020_563358897

：试管中先出现白色沉淀，后溶解

某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

下列说法正确的是( )

A . ②中大量存在的离子有Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ B . ①、③产生气体的组成可能不同 C . ③溶液中一定既含有Fe²⁺ ，又含有Fe³⁺ D . 实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸

将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

图片_x0020_100002

A . 该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B . 所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹ C . 反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D . 溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

下列解释事实的方程式正确的是（）

A . CO₂通入过量的NaOH溶液中：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$ B . SO₂的催化氧化反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ C . 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ D . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑。根据所学知识回答下列有关问题：

（1）实验室保存金属钠的正确方法是(填序号)。
A. 放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C. 放在水中 D .放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为，生成物的颜色为。
（3）将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。
（4） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液约400 mL。
①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是；

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g。
（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如下实验装置：

连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁ ，关闭K₂ ，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂(填名称)。先通一段时间CO₂的目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”。若打开K₂ ，关闭K₁ ，出现现象，可证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂。
（6）将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为。

下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（）

A . 碳 B . 铁 C . 硫 D . 氯

下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	将Cl₂通入盛有湿润有色布条的集气瓶	有色布条褪色	说明氯气具有漂白性
C	Al箔插到稀硝酸中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A . A B . B C . C D . D

某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄ 和 CuSO₄ ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO₄和金属 Cu 。请根据以下流程图，回答相关问题：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是。
（2）为了将 CuSO₄ 完全转化，步骤①加入的铁粉应(选填“过量”或“少量”) ，其对应的化学方程式为。
（3）固体 A 的成分是铁和(填名称)。
（4）操作Ⅱ加入试剂 B 的稀溶液，B 的化学式为，该物质在该反应中作剂(选填“氧化”或“还原”)。
（5）取 1~2mLFeSO₄ 溶液于试管中，滴加几滴 NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B . 工厂静电除尘是利用胶体带电的性质 C . 司母戊鼎的主要成分是铁 D . 自来水通过蒸馏的方法获得蒸馏水一定需要蒸馏烧瓶和温度计

下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是（）

	操作	现象
A	将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞	剧烈反应，溶液变红
B	向氯化钙溶液中通入足量 $\text{[math]}$	先有白色沉淀，后沉淀溶解
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色
D	在空气中点燃 $\text{[math]}$ ，然后将导管伸入盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

A . A B . B C . C D . D

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ B . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . CuCl₂(aq) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O

将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）

A . Mg(NO₃)₂溶液 B . Fe₂(SO₄)₃溶液 C . CuSO₄溶液 D . KCl溶液

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