题目

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题： （1） 实验室保存金属钠的正确方法是(填序号)。 A. 放在棕色瓶中      B.放在细沙中     C. 放在水中     D .放在煤油中 （2） 将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为，生成物的颜色为。 （3） 将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。 （4） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约400 mL。 ①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是； ②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g。 （5） 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置： 连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1 ， 关闭K2 ， 一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂(填名称)。先通一段时间CO2的目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2 ， 关闭K1 ， 出现现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 （6） 将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为。 答案： 【1】D 【1】2Na＋O2 加热__ Na2O2【2】淡黄色 【1】Na2CO3 【1】500 mL容量瓶、胶头滴管【2】10.0 【1】浓硫酸【2】将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验【3】干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑 【1】H+＋CO 32- =HCO 3-

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