第一节金属的化学性质知识点题库

已知煤油的密度是0.8g•cm^﹣³ ，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）

A . 小于0.8 g•cm^﹣³ B . 大于1.0 g•cm^﹣³ C . 介于0.8～1.0 g•cm^﹣³ D . 无法推测

过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ，设计出实验装置（如图）：

（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式　；

（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程；

（3）B装置发生反应的化学方程式；

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：；

（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于　（写出一个原因即可）．

下列叙述不正确的是（）

A . 分散质粒子的半径在10^﹣⁹cm～10^﹣⁷cm之间的分散系叫做胶体 B . 少量金属钠可保存在煤油中 C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．

（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．
（2）生成红褐色沉淀的原因是．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．

下列关于金属钠的叙述，错误的是（）

A . 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界 B . 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中 C . 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D . 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

金属钠（银白色） $\text{[math]}$ 变 $\text{[math]}$ 变白色 $\text{[math]}$ 表面潮湿 $\text{[math]}$ 形成白色晶体 $\text{[math]}$ 形成白色粉末

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是，过程②的化学方程式是．
（2）下列说法正确的是　　．

A . 过程③为物理变化 B . 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO₂、水蒸气形成了碳酸氢钠 C . 过程⑤发生了分解反应 D . 整个变化过程中只有一个氧化还原反应．

ag Mg、Al合金完全溶解在C₁mol/L、V₁LHCl溶液中，产生bmolH₂。再向反应后的溶液中加入C₂mol/LV₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（）

A . d=a+34b B . $\text{[math]}$ C . 铝的质量为 $\text{[math]}$ D . 与金属反应后剩余盐酸为(C₁V₁-2b)mol

下列所示的图像能反映相对应实验的是( )

A .

向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B .

向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C .

将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D .

将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

下列物质的工业制法合理的是（）

A . 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B . 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C . 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D . 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

下列物质中，不能与金属钠反应的是（）

A . 煤油 B . 水 C . 乙醇 D . 氯气

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液中含Na⁺ ，不含K⁺
B	常温下，将铁片浸入足量浓硝酸	铁片不溶解	铁与浓硝酸不反应
C	向某Na₂SO₃样品中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，再加入足量稀盐酸	先产生白色沉淀，后沉淀不溶解	Na₂SO₃已被氧化
D	将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中	高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊	反应产生SO₂和CO₂

A . A B . B C . C D . D

向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )

A . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂ B . A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄ C . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

关于铝热反应，下列描述正确的是（）

A . 铝热剂可以是Fe和Al₂O₃ B . 可溶于氨水 C . 反应放出大量热 D . 属于非氧化还原反应

下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是（）

①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃④Na₂CO₃溶液 ⑤Ca（HCO₃）₂溶液 ⑥KHSO₄溶液

A . ①②③⑥ B . ①②③④ C . ①②③⑤ D . 只有①②③

2molX与足量Y在一定条件下充分反应，相同条件下生成的气体最多是（）

选项	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO₂	H₂O
C	Na₂O₂	CO₂
D	Fe	H₂O(g)

A . A B . B C . C D . D

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）

A . D>A>B>C B . B>A>D>C C . D>B>A>C D . D>A>C>B

下列说法错误的是（）

A . 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na₂O B . 在加热条件下Na₂O₂比Na₂O稳定 C . 将一小块金属钠投入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀和气体产生 D . Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强

下列对于Na₂O₂的叙述中，正确的是（）

A . Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B . Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作干燥剂 C . Na₂O₂与酸反应会生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物 D . Na₂O₂与水反应时，Na₂O₂做氧化剂而水做还原剂

根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

实验室保存下列药品，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号	药品	保存方法	理由
A	钠	保存在酒精中	防止钠与空气中的水、氧气等反应
B	液溴	密封保存在细口瓶中，用水封和石蜡封	防止液溴挥发
C	浓硝酸	密封保存在铁质容器中	避免见光分解
D	烧碱	存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中	防止与空气中的二氧化碳接触而变质

A . A B . B C . C D . D

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