第二节离子反应知识点题库

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=H⁺+NO₃^﹣+2NO B . NaClO溶液中ClO^﹣的水解：ClO^﹣+H₂O=HClO+OH^﹣ C . 酸性条件下，用H₂O₂将I^﹣转化为I₂：H₂O₂+2I^﹣+2H⁺=I₂+2H₂O D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使石蕊试液变红的溶液中：I^﹣、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、Na⁺ B . 含有大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ C . 水电离出C（H⁺）=1.0×10^﹣¹²mol/L 的溶液：Cl^﹣、Na⁺、ClO^﹣、NH₄⁺ D . 澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

Cl₂是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl₂属于（）

A . 强电解质 B . 弱电解质 C . 非电解质 D . 既不是电解质也不是非电解质

在离子浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）

选项	实验操作	反应先后顺序
A	含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉	Cu ²⁺、Fe³⁺、H⁺
B	含I^﹣、S²^﹣、Br^﹣的溶液中不断通入氯气	S²^﹣、I^﹣、Br^﹣
C	含Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液	Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣
D	含Al ³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液	H⁺、NH₄⁺、Al ³⁺

A . A B . B C . C D . D

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B . Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- C . Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^- D . Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO₄^2- D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO₂

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)₂ 溶液反应 B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)₂ 溶液反应 C . 硝酸分别与 Na₂CO₃ 溶液、K₂CO₃ 溶液反应 D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A . 溶液的体积：10V_甲＝V_乙 B . 溶液的体积：V_乙≥10V_甲 C . 溶液的体积：10V_甲≥V_乙 D . 水电离出的C(OH^—)：10C(OH^－)_甲≤C(OH^－)_乙

下列说法错误的是（）

A . 胶体具有丁达尔现象 B . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 表示Na₂CO₃和NaHCO₃分别与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式相同 D . 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl⁻+I₂	正确：Cl₂过量，可将Fe²⁺、I⁻均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²⁺+HCO^-+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O	正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO⁻=HClO+HSO₃^-	正确：说明酸性： H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO^-+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O	正确：AlO^-与 H⁺均无剩余

A . A B . B C . C D . D

用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

（1）装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。
（2）装置B的作用是，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。
（3）已知NO₂和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为。
（4）将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃²^－=21^－+S₄O₆²^－)

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子方程式
A	Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺	NaHSO₄溶液	3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-	少量NaOH溶液	Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
C	AlO₂^-、HCO₃^-	通入少量CO₂	2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
D	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-	少量Ba（OH）₂溶液	2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

A . A B . B C . C D . D

下列方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^－ B . H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H^＋＋SO₃²^－ C . CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－ D . CaCO₃沉淀溶解平衡方程式：CaCO₃(s)=Ca²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)

按要求填空：

（1）写出碳酸氢铵的电离方程式：
（2）钠与水反应的离子方程式
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，写出反应过程的离子方程式，
（4）标准状况下，CO与CO₂的混合气体相对于O₂的密度为1，则混合气体中CO与CO₂的物质的量之比为。

（1） Ⅰ．①H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O
②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

③3S+6NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

④NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O

⑤Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。
（2）配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO₄+SO₂+H₂O—K₂SO₄+MnSO₄+H₂SO₄ 。
（3） Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（4）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是。
（5）取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有，离子反应方程式为。
（6）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。

A . Cl^- B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . OH^-

下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+2H₂O+NO↑ B . 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO $\text{[math]}$ +Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2OH^－ C . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH^－=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O D . 氯气与澄清石灰水反应：Cl₂+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . 金属钾与水反应：K＋H₂O=K^＋＋OH^－＋H₂↑ C . 用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋ D . 铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu＋8H^＋＋2 $\text{[math]}$ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式。
（2）公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成kg50%的硫酸（填写计算表达式）。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH₂O $\text{[math]}$ dNa₂FeO₄+eH₂；该反应中若a=1，则e=。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H₂O。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 碳酸钠溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . 常温下pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-

溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。

（1）工业上以碳酸锂为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下：

①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为。

②加还原剂硫脲 $\text{[math]}$ 除去可能含有的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 共有molσ键。

③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取 $\text{[math]}$ 晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、，，洗涤后烘干。
（2）某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。

药品： $\text{[math]}$ 溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N₂)、1.0g活性炭和蒸馏水等。

实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。

回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：。

第二节 离子反应 知识点题库

第二节离子反应知识点题库