第二节离子反应知识点题库

下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）

A . 空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质） B . 液氨（氢化物）、NH₄Cl（铵盐）、HNO₃（氧化性酸）、NaOH（强电解质） C . HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（碱性氧化物）、CH₃I（卤代烃） D . NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（有机物）、CH₃COOCH₃（酯）

下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓ B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O C . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag

能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）

A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag B . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C . 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 已知氧化性Fe³⁺>I₂ ，则FeCl₂溶液中滴加碘水： 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+CO₃²^－+2H₂O C . 向盐酸中滴加氨水： H⁺+OH^－= H₂O D . 铜溶于稀硝酸： Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

下列方程式书写错误的是（）

A . HCO₃^－的电离方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－ B . Cu²⁺的水解方程式：Cu²⁺＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H⁺ C . NH₄⁺的水解方程式：NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O＋H₃O⁺ D . CaCO₃的电离方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

下列属于非电解质的是（）

A . 金属铜 B . 浓硫酸 C . 氨气 D . 水

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

A . 加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl^－存在 B . 通入Cl₂后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在 C . 加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO₄^2-存在 D . 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO₃^2-存在

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	磷酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氨水	盐酸	铜
D	胆矾	食盐水	氯化铜	石墨

A . A B . B C . C D . D

水溶液呈酸性的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列物质熔融状态时不导电的是（）

A . MgF₂ B . KCl C . H₂SO₄ D . NaOH

下列说法正确的是（）

A . 水的电离方程式：H₂O = H^＋+ OH^－ B . pH=7的溶液一定是中性溶液 C . 升高温度，水的电离程度增大 D . 将稀醋酸加水稀释时，c（H^＋）减小，c（OH^－）也减小

在石墨材料性能提升的帮助下，锂离子电池的性能也得到了大幅提升，华为公司曾开发出石墨烯锂离子电池，其工作原理如图1所示，该锂离子电池正极铝钴膜主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，处理该正极废料的一种流程如图2所示：

请回答下列问题：

（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为。
（2）滤渣的主要成分的化学式为。
（3） “酸溶”时 $\text{[math]}$ 的作用是，“酸溶”时温度不宜过高的原因是。盐酸可以代替 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，但工业上都不采用盐酸，其原因是。
（4）用图1中锂离子电池作电源电解制备 $\text{[math]}$ 的装置如图3所示，d与锂离子电池的极相连(填“a”或“b”)，电解池中发生的总反应离子方程式为。当锂离子电池中有 $\text{[math]}$ 移向正极时，电解池中阴极区溶液质量的变化量为g。

可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

（1）图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水
（2）图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B . 氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液 C . 石灰乳中滴加稀盐酸 D . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L^－¹K₂SO₄的电导率(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L^－¹K₂SO₄的电导率。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 碳酸钙与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

五氟化锑( $\text{[math]}$ )是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量CuO、PbO、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：I．CuS、PbS的Ksp分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ 微溶于水、 $\text{[math]}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

（1）浸出时少量 $\text{[math]}$ 转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
（2） “除砷”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
（3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，首次实现了用化学方法制取F₂ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学反应方程式为
（4）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，写出该反应的化学方程式

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在工业上用途广泛，某同学为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质，设计如下装置进行实验。

（1）图中仪器a的名称，E中发生反应的化学方程式为。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为。
（3）若C中加入品红溶液，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为(用离子方程式表示)。
（4）若C中加入 $\text{[math]}$ 溶液，先打开 $\text{[math]}$ ，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开 $\text{[math]}$ ，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是。

某溶液由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断不正确的是（）

A . 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B . 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C . 原溶液中一定存在Na⁺、Mg²⁺ ，可能存在Cl^- D . 滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀

实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 仪器名称是(填代号)。
（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装(填代号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaHCO₃溶液 C．饱和NaHSO₃溶液 D．饱和NaOH溶液
（3） C装置可以验证 $\text{[math]}$ 具有性(选填"氧化性"、"还原性")。
（4）装置D中发生反应的离子方程式为。
（5）装置F中为溶液。
（6）煤燃烧会产生含 $\text{[math]}$ 的废气，可以采用"钙基固硫法"解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的 $\text{[math]}$ 最终转化为 $\text{[math]}$ ，请写出该反应化学方程式为。

下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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