第一节质量守恒定律知识点题库

由于高铁列车的车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气和保持车厢的卫生非常重要，某品牌的空气净化剂含有过氧化钠，它能吸收空气中的二氧化碳，其反应原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+X，则X的化学式是（）

A . CO B . H₂O C . O₂ D . SO₂

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内排放不畅而引起的。
（2）当空气受SO₂污染严重时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂ ， X的化学式是。

如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法错误的是（）

A . 转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1：1 B . 丙中硫元素的化合价是+6价 C . 转化②是化合反应 D . 反应前后原子种类不变

下列推理正确的是（）

A . 点燃气体将干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水珠则气体中一定含H₂ B . 将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象则原气体中一定不含CO₂ C . 通过灼热氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定有一氧化碳 D . 灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色，说明此反应是还原反应

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。

（1）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：

物质

甲

乙

丙

丁

微观示意图

①一个丙分子共有个原子。

②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是和（写化学式）。
（2）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

①该反应的化学方程式为。

②参加反应的与分子个数之比为。

如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中错误的是（）

A . 参加反应的两种分子的个数比为3：2 B . 催化剂在该反应前后质量不变 C . 该反应前后原子的种类和数目不变 D . 图中反应物全部是化合物，反应后有单质生成

一定条件下，A B C D四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）

物质	A	B	C	D
反应前物质质量/g	6	10	25	40
反应后物质质量/g	14	待测	42	15

A . 该反应为化合反应 B . B一定是该反应的催化剂 C . 待测值为0 D . 参加反应的A和C的质量比为8∶17

为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
剩余固体质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1） t₀至t₁时间段，固体质量不变的原因是。
（2）反应中产生氧气的质量是。
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（4）样品中高锰酸钾的质量分数是。
（5）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。

如图所示表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（）

图片_x0020_1631846678

A . 该反应使有毒气体转化为无毒气体 B . 反应中原子、分子个数都不变 C . 生成物的分子个数比为1∶1 D . 图中有两种单质和两种氧化物

用KMnO₄、KClO₃、H₂O₂三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有( )

A . 氧元素 B . 氧化物 C . 氧分子 D . 氧原子

过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂＋2H₂O=2Ca(OH)2＋O₂↑。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算：

（1）生成氧气g；
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。(根据化学方程式计算)

为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
鸡蛋壳/g	16	16	16
烧杯中物质总质量/g	209.4	222.1	m

请回答下列问题：

（1） m=g。
（2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（3）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是(鸡蛋壳杂质不含钙)。

某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（）

A . a物质中氮元素的化合价为+3价 B . 该反应中所涉及的四种物质有一种单质 C . a、b、c、d四种物质均由分子构成 D . 该反应过程中，原子的种类没有发生改变

利用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。

（1）活动1的电子秤示数减小，从微粒的角度解释其原因是。
（2）活动2中电子秤示数减小的部分（填“大于”“等于”或“小于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。

下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）

A . 水结冰体积变大，质量不变 B . 化学反应有的放出热量，有的吸收热量 C . 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL D . 16gS与16g的O₂完全反应生成32g的SO₂

工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。

氯化硅和氢气生成硅和氯化钠，化学方程式 $\text{[math]}$ 。

（1）参加反应的乙和生成的丙的质量比是。
（2）该反应的化学方程式为。

在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2代表碳的单质，它们的物理性质差异很大，原因是不同；
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示的过程，写出图3中发生反应的化学方程式。

根据如图所示实验回答问题。

（1）实验甲，反应后天平不再平衡，用化学方程式解释这一现象：，若要天平在反应后仍保持平衡，在药品不更换的前提下，需要进行的实验改进是。
（2）实验乙，观察到，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。实验中烧杯里热水的作用是。
（3）将二氧化碳气体不断通入丙、丁装置，丙中的现象是，其化学方程式为。反应结束后，将丁中的液体加热煮沸，观察到的现象是。

化学与我们的生活、生产、能源密切相关。

（1）空气中含量最多的气体是；二氧化硫若排放到空气中造成的后果是。
（2）以四氯化碳（CCl₄）和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到金刚石和化合物X，反应为CCl₄ + 4Na $\text{[math]}$ C + 4X
Ⅰ、四氯化碳有种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳元素以（选填“化合态”或“游离态”）存在，化合物X的化学式是。
（3）天然气是一种重要的能源，主要成分是甲烷（CH₄）。请结合表中信息回答。

体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
16g甲烷
22.4L
24.0L
11.2L
Ⅰ、甲烷属于（选填“有机物”或“无机物”）。
Ⅱ、16g甲烷中约含个甲烷分子（用科学记数法表示）。
Ⅲ、压强变大，甲烷分子间的间隔（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

下图是某化学反应的微观示意图，其中“

”代表碳原子，“

”代表氧原子，“

”代表氢原子。下列说法正确的是（）

A . 乙物质由原子直接构成 B . 反应前后原子的数目发生了改变 C . 反应前后各元素的化合价不变 D . 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3

	体积
	0℃/101kPa	20℃/101kPa	0℃/202kPa
16g甲烷	22.4L	24.0L	11.2L

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图

第一节 质量守恒定律 知识点题库

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